№1. Выписать формулы только неэлектролитов: соляная кислота, сахар, хлорид натрия, сульфат калия, сульфат бария, этиловый спирт, вода №2. Написать молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов: а) К2СО3 + НNO3 →… б) AgNO3 + HCl →….

№3. Написать молекулярное и ионные уравнения для данного сокращенного ионного уравнения: Ca+2 + CO-2 → CaCO3↓

№4. Методом электронного баланса расставить коэффициенты в данной схеме уравнения: HNO3 + PH3 → H3PO4 + NO2 + H2O.

Указать окислитель и восстановитель

№5. Вычислить массу осадка, образовавшегося при сливании 90г 8%-го раствора гидроксида калия с избытком нитрата железа (II)

​

Отлично, давайте пошагово рассмотрим каждый из ваших вопросов.

№1. Формулы Неэлектролитов

Неэлектролиты – это вещества, которые не диссоциируют на ионы в растворе. Из вашего списка неэлектролитами являются:

• Сахар (C₁₂H₂₂O₁₁)
• Этиловый спирт (C₂H₅OH)
• Вода (H₂O)

Остальные вещества (соляная кислота, хлорид натрия, сульфат калия, сульфат бария) являются электролитами и диссоциируют в растворе.

№2. Молекулярные и Ионные Уравнения Реакций

а) Реакция K₂CO₃ + HNO₃: Молекулярное уравнение: $K₂CO₃ + 2HNO₃ → 2KNO₃ + H₂O + CO₂↑$

Ионное уравнение: $K^+ + CO_3^{2-} + 2H^+ + NO_3^- → K^+ + NO_3^- + H₂O + CO₂↑$ (Ионы K+ и NO3- – спектаторы, их можно исключить)

б) Реакция AgNO₃ + HCl: Молекулярное уравнение: $AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃$

Ионное уравнение: $Ag^+ + NO_3^- + H^+ + Cl^- → AgCl↓ + H^+ + NO_3^-$ (Ионы H+ и NO3- – спектаторы, их можно исключить)

№3. Молекулярное и Ионные Уравнения

Исходное ионное уравнение: $Ca^{2+} + CO_3^{2-} → CaCO_3↓$

Молекулярное уравнение: $CaCl_2 + Na_2CO_3 → CaCO_3↓ + 2NaCl$

Полное ионное уравнение: $Ca^{2+} + 2Cl^- + 2Na^+ + CO_3^{2-} → CaCO_3↓ + 2Na^+ + 2Cl^-$ (Ионы Na+ и Cl- – спектаторы, их можно исключить)

№4. Метод Электронного Баланса

Уравнение: HNO₃ + PH₃ → H₃PO₄ + NO₂ + H₂O

Коэффициенты устанавливаются следующим образом:

1. PH₃ окисляется до H₃PO₄, отдавая 3e⁻.
2. NO₃⁻ восстанавливается до NO₂, принимая 1e⁻.

Баланс электронов: $3 \times (NO₃⁻ + 4H⁺ + 3e⁻ → NO₂ + 2H₂O)$ $PH₃ + 3H₂O → H₃PO₄ + 3H⁺ + 3e⁻$

Следовательно, окончательное уравнение: $HNO₃ + 3PH₃ → 3H₃PO₄ + 3NO₂ + H₂O$

Окислитель: HNO₃ Восстановитель: PH₃

№5. Вычисление Массы Осадка

Реакция: KOH с Fe(NO₃)₂ образует осадок Fe(OH)₂.

1. Рассчитаем моль KOH в растворе: Масса KOH = 8% от 90 г = 7.2 г Молярная масса KOH ≈ 56 г/моль Моли KOH = 7.2 г / 56 г/моль ≈ 0.129 моль

2. Реакция: $Fe(NO₃)₂ + 2KOH → Fe(OH)₂↓ + 2KNO₃$

Каждый моль Fe(NO₃)₂ реагирует с 2 молями KOH, но у нас KOH в избытке.

3. Рассчитаем массу осадка Fe(OH)₂: Молярная масса Fe(OH)₂ ≈ 90 г/моль Масса Fe(OH)₂ = Моли Fe(OH)₂ × Молярная масса Fe(OH)₂ = Моли KOH × 90 г/моль = 0.129 моль × 90 г/моль ≈ 11.61 г

Таким образом, масса осадка Fe(OH)₂ составит примерно 11.61 г.