Напишите уравнения электролитической диссоциации азотной кислоты; гидроксида аммония.

Уравнения электролитической диссоциации для азотной кислоты (HNO₃) и гидроксида аммония (NH₄OH) следующие:

1. Азотная кислота (HNO₃):
   Азотная кислота является сильной кислотой, которая полностью диссоциирует в водном растворе. Уравнение её диссоциации будет следующим:

   $$HNO_3 \rightarrow H^+ + NO_3^-$$

   Это означает, что молекула азотной кислоты распадается на ионы водорода (H⁺) и ионы нитрата (NO₃⁻).

2. Гидроксид аммония (NH₄OH):
   Гидроксид аммония является слабым основанием и диссоциирует частично. Уравнение диссоциации для гидроксида аммония будет таким:

   $$NH_4OH \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-$$

   Это указывает на то, что гидроксид аммония распадается на ионы аммония (NH₄⁺) и гидроксид-ион (OH⁻), но диссоциация происходит не полностью, так как это слабое основание.