составьте схему строения атома брома ,электронную и структурную формулы его молекулы укажите вид связи ,возможные степени окисления

Схема строения атома брома

Бром (Br) — химический элемент, относящийся к группе галогенов в периодической таблице. Атомный номер брома — 35, что означает наличие 35 протонов в ядре и 35 электронов в нейтральном атоме.

Электронная структура атома брома

Бром находится в четвертом периоде и седьмой группе (группа галогенов) таблицы Менделеева. Его электронная конфигурация может быть записана следующим образом: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁵.

Поскольку у брома 35 электронов, они располагаются на четырех энергетических уровнях:

• Первый уровень (K-оболочка): 2 электрона.
• Второй уровень (L-оболочка): 8 электронов.
• Третий уровень (M-оболочка): 18 электронов.
• Четвертый уровень (N-оболочка): 7 электронов.

Таким образом, валентная оболочка брома (четвертый уровень) содержит 7 электронов (4s² 4p⁵), что характерно для галогенов. Эти 7 электронов на внешнем уровне определяют химические свойства брома, в частности его способность вступать в соединения и принимать различные степени окисления.

Электронная формула молекулы брома (Br₂)

В природе бром существует в виде двухатомных молекул — Br₂. Каждая из атомов брома в молекуле стремится завершить свою внешнюю оболочку до октета. Поскольку у каждого атома брома 7 валентных электронов, ему недостает одного электрона до стабильного состояния. В молекуле Br₂ атомы брома образуют ковалентную неполярную связь, деля один общий электрон между собой. Таким образом, каждый атом брома в молекуле Br₂ получает полный октет.

Электронная формула молекулы брома: Br : Br (между атомами располагается одна общая пара электронов).

Структурная формула молекулы брома

Структурная формула молекулы брома записывается так: Br — Br.

Эта линия между двумя атомами брома обозначает одну ковалентную связь, образованную общей парой электронов.

Вид химической связи в молекуле брома

Как уже упоминалось, в молекуле Br₂ между атомами брома образуется ковалентная неполярная связь. Это объясняется тем, что оба атома одинаково притягивают общую электронную пару, поскольку они являются атомами одного и того же элемента. Ковалентные связи, в которых атомы имеют одинаковую или очень близкую электроотрицательность, называются неполярными, поскольку они не создают дипольного момента.

Возможные степени окисления брома

Бром проявляет несколько степеней окисления, наиболее распространенные из которых:

• -1 (наиболее часто встречающаяся степень окисления, характерная для галогенов). В этом состоянии бром находится в большинстве своих соединений, например, в бромидах (Br⁻).
• +1 и +3 — встречаются в некоторых соединениях брома с кислородом (например, гипобромит и бромит).
• +5 и +7 — более высокие степени окисления, характерные для некоторых оксидов и оксокислот брома, таких как броматы (BrO₃⁻) и перброматы (BrO₄⁻).

Эти степени окисления брома обусловлены его способностью как к окислению, так и к восстановлению в различных химических реакциях, что делает бром универсальным реагентом в органической и неорганической химии.