Определите массовую долю фосфора в гидрофосфате аммония (NH4)2HPO4​

Для определения массовой доли фосфора в гидрофосфате аммония $(\text{NH}_4)_2\text{HPO}_4$ нужно воспользоваться следующей формулой:

где:

• $m(\text{P})$ — масса атома фосфора в молекуле $(\text{NH}_4)_2\text{HPO}_4$,
• $M((\text{NH}_4)_2\text{HPO}_4)$ — молярная масса всего соединения $(\text{NH}_4)_2\text{HPO}_4$.

Шаг 1: Найдём молярную массу $(\text{NH}_4)_2\text{HPO}_4$

Сначала определим молярные массы элементов, входящих в состав $(\text{NH}_4)_2\text{HPO}_4$:

• Азот (N): 14 г/моль
• Водород (H): 1 г/моль
• Фосфор (P): 31 г/моль
• Кислород (O): 16 г/моль

Теперь составим молекулярную формулу для $(\text{NH}_4)_2\text{HPO}_4$:

• $2 \times \text{NH}_4$ содержит $2 \times (1 \times 14 + 4 \times 1) = 2 \times (14 + 4) = 36$ г/моль для аммония ($\text{NH}_4$).
• Для фосфора — 31 г/моль.
• Для кислорода — $4 \times 16 = 64$ г/моль.

Складываем все значения:

Шаг 2: Определим массовую долю фосфора

Масса атома фосфора в формуле $(\text{NH}_4)_2\text{HPO}_4$ составляет 31 г/моль. Теперь подставим данные в формулу для нахождения массовой доли:

Выполним расчёты:

Ответ

Массовая доля фосфора в гидрофосфате аммония $(\text{NH}_4)_2\text{HPO}_4$ составляет примерно 23,48%.