ионные уравнения MgSO4+NH4OH

Когда растворяется сульфат магния (MgSO₄) в воде, он диссоциирует на ионы:

$\text{MgSO}_4 (aq) \rightarrow \text{Mg}^{2+} (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq)$

Аммоний гидроксид (NH₄OH) в воде также диссоциирует на ионы:

$\text{NH}_4\text{OH} (aq) \rightarrow \text{NH}_4^+ (aq) + \text{OH}^- (aq)$

При смешивании этих двух растворов, ионы магния (Mg²⁺) могут взаимодействовать с гидроксид-ионами (OH⁻), образуя осадок гидроксида магния (Mg(OH)₂), который плохо растворим в воде. Это приводит к следующему уравнению реакции:

$\text{Mg}^{2+} (aq) + 2 \text{OH}^- (aq) \rightarrow \text{Mg(OH)}_2 (s)$

Теперь, чтобы составить ионное уравнение, нужно исключить все ионы, которые не участвуют непосредственно в реакции (то есть «солевые» ионы, которые присутствуют в растворе, но не изменяют своего состояния). В данном случае ионы $\text{SO}_4^{2-}$ и $\text{NH}_4^+$ не участвуют в образовании осадка, поэтому их можно исключить из ионного уравнения.

Таким образом, полное ионное уравнение будет:

$\text{Mg}^{2+} (aq) + 2 \text{OH}^- (aq) \rightarrow \text{Mg(OH)}_2 (s)$

Это и есть ионное уравнение реакции между сульфатом магния и аммоний гидроксидом.