1. Закончить уравнения реакций: а) NH4OH + CuCl2 = б) K2CO3 + HNO3 = в) NH3 + HBr = г) NO + O2 = (ОВР) д) NH4OH + CO2 = е) N2 + O2 = ж) (NH4)2SO4 + LiOH = 2. С какими из веществ реагирует HNO3 (раствор) - CuO, SO2, KOH, Mg, HCl? Составить уравнения.

Вот как я бы оформил это как «знаток» на сайте вопросов-ответов.

1) Допишите и уравняйте реакции

а) Реакция обмена (основание + соль меди(II)):
CuCl₂ + 2 NH₄OH → Cu(OH)₂↓ + 2 NH₄Cl

б) Нейтрализация карбоната азотной кислотой (с разложением H₂CO₃):
K₂CO₃ + 2 HNO₃ → 2 KNO₃ + H₂O + CO₂↑

в) Присоединение газообразного аммиака кислотой:
NH₃ + HBr → NH₄Br

г) ОВР: окисление NO кислородом воздуха до бурого NO₂:
2 NO + O₂ → 2 NO₂
(изменение степеней окисления: N: +2 → +4 (окисление), O: 0 → −2 (в составе NO₂, восстановление))

д) Поглощение CO₂ водным аммиаком (аммиачной водой):
NH₄OH + CO₂ → NH₄HCO₃

е) Связывание азота с кислородом при высокой температуре (электрическая искра):
N₂ + O₂ ⇄ 2 NO (Δ; реакция обратима, эндотермична)

ж) Щёлочь со средней солью аммония: выделение аммиака:
(NH₄)₂SO₄ + 2 LiOH → Li₂SO₄ + 2 NH₃↑ + 2 H₂O

2) С чем из перечисленного реагирует HNO₃ (раствор) и уравнения

Азотная кислота — сильная кислота и окислитель, поэтому:

• CuO — как с основным оксидом (нейтрализация):
  CuO + 2 HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O

• SO₂ — окисляется до H₂SO₄, HNO₃ восстанавливается.
  Для концентрированной:
  SO₂ + 2 HNO₃ → H₂SO₄ + 2 NO₂
  Для разбавленной (типичный вариант):
  3 SO₂ + 2 HNO₃ + 2 H₂O → 3 H₂SO₄ + 2 NO

• KOH — обычная нейтрализация:
  KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O

• Mg — окислительно-восстановительная (водорода не выделяется):
  (для разбавленной кислоты, продукт восстановления — NO)
  3 Mg + 8 HNO₃ → 3 Mg(NO₃)₂ + 2 NO + 4 H₂O

• HCl — в смеси (обычно концентрированные) образуется «царская водка», идут ОВР с образованием нитрозилхлорида и хлора:
  HNO₃ + 3 HCl → NOCl + Cl₂ + 2 H₂O

Итого: HNO₃ (раствор) реагирует со всеми перечисленными веществами: CuO, SO₂, KOH, Mg и HCl (последнее — существенно при концентрированных растворах).