1)С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор хлорида меди 2: нитрат серебра, хлорид натрия, железо, фосфорная кислота, оксид цинка, гидроксид калия? Напишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций. 2) Укажите, как можно: а) очистить азотную кислоту от примеси серной кислоты; б) превратить хлорид калия в нитрат калия. Напишите молекулярное и сокращенное ионные уравнения реакций.

Нитрат серебра (AgNO₃):
Реакция между раствором хлорида меди (II) и нитратом серебра приведет к образованию осадка хлорида серебра (AgCl), так как хлорид серебра мало растворим в воде.

Молекулярное уравнение:
$\text{CuCl}_2 (aq) + 2\text{AgNO}_3 (aq) \rightarrow 2\text{AgCl} (s) + \text{Cu(NO}_3)_2 (aq)$

Ионное уравнение:
$\text{Cu}^{2+} (aq) + 2\text{Ag}^+ (aq) + 2\text{Cl}^- (aq) \rightarrow 2\text{AgCl} (s) + \text{Cu}^{2+} (aq)$

Хлорид натрия (NaCl):
Раствор хлорида меди (II) не будет реагировать с хлоридом натрия, так как оба вещества содержат ионы хлора (Cl⁻), и реакция осаждения не происходит.

Нет реакции.

Железо (Fe):
Железо реагирует с хлоридом меди (II), восстанавливая медь и образуя растворимый хлорид железа (II). Это пример замещения.

Молекулярное уравнение:
$\text{Fe} (s) + \text{CuCl}_2 (aq) \rightarrow \text{FeCl}_2 (aq) + \text{Cu} (s)$

Ионное уравнение:
$\text{Fe} (s) + \text{Cu}^{2+} (aq) \rightarrow \text{Fe}^{2+} (aq) + \text{Cu} (s)$

Фосфорная кислота (H₃PO₄):
Хлорид меди (II) не будет реагировать с фосфорной кислотой, так как фосфорная кислота является слабым электролитом и не может вытеснить ионы меди из раствора.

Нет реакции.

Оксид цинка (ZnO):
Оксид цинка может реагировать с хлоридом меди (II) с образованием хлорида цинка и меди.

Молекулярное уравнение:
$\text{CuCl}_2 (aq) + \text{ZnO} (s) \rightarrow \text{ZnCl}_2 (aq) + \text{CuO} (s)$

Ионное уравнение:
$\text{Cu}^{2+} (aq) + \text{ZnO} (s) \rightarrow \text{Zn}^{2+} (aq) + \text{CuO} (s)$

Гидроксид калия (KOH):
Гидроксид калия (KOH) реагирует с хлоридом меди (II), образуя осадок гидроксида меди (II) (Cu(OH)₂), который затем может быть растворен в избытке щелочи, образуя комплексное соединение.

Молекулярное уравнение:
$\text{CuCl}_2 (aq) + 2\text{KOH} (aq) \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 (s) + 2\text{KCl} (aq)$

Ионное уравнение:
$\text{Cu}^{2+} (aq) + 2\text{OH}^- (aq) \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 (s)$

При добавлении избытка KOH может образоваться комплекс:

$\text{Cu(OH)}_2 (s) + 4\text{OH}^- (aq) \rightarrow [\text{Cu(OH)}_4]^{2-} (aq)$

Очистка азотной кислоты от примеси серной кислоты:
Для очистки азотной кислоты от серной кислоты можно использовать методы осаждения с добавлением вещества, которое образует малорастворимые соединения с серной кислотой. Например, добавление бария (Ba²⁺) приведет к образованию осадка сульфата бария (BaSO₄), который можно отделить.

Молекулярное уравнение:
$\text{BaCl}_2 (aq) + \text{H}_2\text{SO}_4 (aq) \rightarrow \text{BaSO}_4 (s) + 2\text{HCl} (aq)$

Ионное уравнение:
$\text{Ba}^{2+} (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq) \rightarrow \text{BaSO}_4 (s)$

Превращение хлорида калия в нитрат калия:
Хлорид калия можно превратить в нитрат калия путем его реакции с азотной кислотой (HNO₃), при которой выделяется хлор (Cl₂) и образуется нитрат калия.

Молекулярное уравнение:
$2\text{KCl} (aq) + 2\text{HNO}_3 (aq) \rightarrow 2\text{KNO}_3 (aq) + Cl_2 (g) + 2\text{HCl} (aq)$

Ионное уравнение:
$2\text{K}^+ (aq) + 2\text{Cl}^- (aq) + 2\text{H}^+ (aq) + 2\text{NO}_3^- (aq) \rightarrow 2\text{K}^+ (aq) + 2\text{NO}_3^- (aq) + \text{Cl}_2 (g) + 2\text{H}^+ (aq)$