определите вид химической связи в молекулах веществ и напишите их электронные формулы: H₂, HgO, Cl₂, H₂S

Вот как это выглядит у меня.

H₂
Вид связи: ковалентная неполярная (одна σ-связь между атомами H).
Электронная формула (по Льюису): H:H (или H–H). Оба электрона — общая пара; у каждого H замкнут «дуэт».

HgO
Вид связи: в школьной модели — ионная (Hg²⁺ и O²⁻), хотя в реальности есть небольшая ковалентность.
Электронная формула: Hg²⁺ [ :O: ]²⁻, где на O четыре неподелённые пары (всего 8 электронов вокруг кислорода).

Cl₂
Вид связи: ковалентная неполярная (одна общая пара между одинаковыми атомами Cl).
Электронная формула: :Cl:Cl: — между атомами одна общая пара, у каждого Cl по три неподелённые пары.

H₂S
Вид связи: ковалентная полярная (две связи H–S; S электроотрицательнее H, поэтому δ⁻ на S, δ⁺ на H).
Электронная формула: H:S:H с двумя неподелёнными парами на S (вокруг S 8 электронов: две общие пары с H и две свободные пары).