составьте электронные и графические формулы веществ:а)F2,HF,OF2; б)Cl2,HCl,SCl.Укажите направление смещения электронной плотности и определите тип химической связи

 

составьте электронные и графические формулы веществ:а)O2, Cl2O, H2O2;

б)P2, PH3, PCl3.Укажите направление смещения электронной плотности и определите тип химической связи

 

Разберёмся по порядку с составлением электронных и графических формул для указанных веществ, определением направления смещения электронной плотности и типом химической связи для каждой группы соединений.

Группа а) $\text{F}_2$, $\text{HF}$, $\text{OF}_2$

1. $\text{F}_2$ (фтор)

• Электронная формула: Фтор имеет 7 валентных электронов, и каждый атом фтора образует одну общую пару, чтобы достичь устойчивой электронной конфигурации. Формула выглядит как $\text{F:} - \text{:F}$.
• Графическая формула: Два атома фтора соединены одинарной ковалентной связью.
• Направление смещения электронной плотности: В молекуле $\text{F}_2$ два атома фтора имеют одинаковую электроотрицательность, поэтому электронная плотность распределена симметрично.
• Тип связи: Неполярная ковалентная связь, так как оба атома одинаковые и электроотрицательность у них одинакова.

2. $\text{HF}$ (фтороводород)

• Электронная формула: Фтор имеет 7 валентных электронов, водород – 1. Водород и фтор образуют общую пару электронов для достижения устойчивой конфигурации.
• Графическая формула: $\text{H} - \text{F}$.
• Направление смещения электронной плотности: Электронная плотность смещена в сторону атома фтора, так как он более электроотрицателен.
• Тип связи: Полярная ковалентная связь.

3. $\text{OF}_2$ (дифторид кислорода)

• Электронная формула: Кислород имеет 6 валентных электронов, каждый фтор – 7. Кислород образует две ковалентные связи с двумя атомами фтора.
• Графическая формула: Кислород расположен в центре, с двумя атомами фтора по бокам $\text{F - O - F}$.
• Направление смещения электронной плотности: Электронная плотность смещена в сторону фтора, так как фтор более электроотрицателен, чем кислород.
• Тип связи: Полярная ковалентная связь.

Группа б) $\text{Cl}_2$, $\text{HCl}$, $\text{SCl}_2$

1. $\text{Cl}_2$ (хлор)

• Электронная формула: У каждого атома хлора 7 валентных электронов, и они образуют одну общую пару, чтобы достичь устойчивой конфигурации.
• Графическая формула: $\text{Cl:} - \text{:Cl}$.
• Направление смещения электронной плотности: Электронная плотность распределена симметрично, так как атомы хлора одинаковые.
• Тип связи: Неполярная ковалентная связь.

2. $\text{HCl}$ (хлороводород)

• Электронная формула: Водород имеет 1 электрон, хлор – 7. Они образуют одну общую пару электронов.
• Графическая формула: $\text{H} - \text{Cl}$.
• Направление смещения электронной плотности: Электронная плотность смещена к хлору, так как он более электроотрицателен.
• Тип связи: Полярная ковалентная связь.

3. $\text{SCl}_2$ (дихлорид серы)

• Электронная формула: Сера имеет 6 валентных электронов, каждый хлор – 7. Сера образует две ковалентные связи с хлором.
• Графическая формула: Сера в центре, по бокам два атома хлора $\text{Cl - S - Cl}$.
• Направление смещения электронной плотности: Электронная плотность смещена к хлору из-за его высокой электроотрицательности.
• Тип связи: Полярная ковалентная связь.

Группа а) $\text{O}_2$, $\text{Cl}_2\text{O}$, $\text{H}_2\text{O}_2$

1. $\text{O}_2$ (кислород)

• Электронная формула: Каждый атом кислорода имеет 6 валентных электронов и образует двойную связь.
• Графическая формула: $\text{O} = \text{O}$.
• Направление смещения электронной плотности: Электронная плотность равномерна, так как оба атома кислорода одинаковые.
• Тип связи: Неполярная ковалентная связь.

2. $\text{Cl}_2\text{O}$ (дихлорид кислорода)

• Электронная формула: Кислород образует две связи с атомами хлора.
• Графическая формула: $\text{Cl - O - Cl}$.
• Направление смещения электронной плотности: Смещена к хлору.
• Тип связи: Полярная ковалентная связь.

3. $\text{H}_2\text{O}_2$ (пероксид водорода)

• Электронная формула: Два атома водорода, два атома кислорода; связь $\text{O - O}$ между кислородами.
• Графическая формула: $\text{H - O - O - H}$.
• Направление смещения электронной плотности: Смещена к кислороду.
• Тип связи: Полярная ковалентная связь.

Группа б) $\text{P}_2$, $\text{PH}_3$, $\text{PCl}_3$

1. $\text{P}_2$ (фосфор)

• Электронная формула: Два атома фосфора образуют тройную связь.
• Графическая формула: $\text{P} \equiv \text{P}$.
• Направление смещения электронной плотности: Симметрична.
• Тип связи: Неполярная ковалентная связь.

2. $\text{PH}_3$ (фосфин)

• Электронная формула: Фосфор имеет 5 валентных электронов и образует три связи с атомами водорода.
• Графическая формула: $\text{H - P - H}$.
• Направление смещения электронной плотности: Немного смещена к фосфору.
• Тип связи: Полярная ковалентная связь.

3. $\text{PCl}_3$ (трихлорид фосфора)

• Электронная формула: Фосфор образует три связи с атомами хлора.
• Графическая формула: $\text{Cl - P - Cl}$.
• Направление смещения электронной плотности: К хлору.
• Тип связи: Полярная ковалентная связь.