Составить молекулярное и ионное уравнение гидролиза солей Pb(NO3)2

Гидролиз соли Pb(NO₃)₂ (нитрат свинца (II)) происходит в водном растворе. Чтобы составить молекулярное и ионное уравнение гидролиза, нужно учесть, что соль состоит из ионов Pb²⁺ и NO₃⁻. В водном растворе эти ионы не гидролизуются напрямую, так как нитрат-ион (NO₃⁻) не проявляет кислотных или основных свойств, а ион свинца (Pb²⁺) может взаимодействовать с водой, образуя слабую кислоту.

Молекулярное уравнение гидролиза:

При растворении Pb(NO₃)₂ в воде, ион Pb²⁺ взаимодействует с молекулами воды, приводя к образованию гидроксониевого иона (H₃O⁺) и слабой кислоты H₂O. Молекулярное уравнение гидролиза выглядит следующим образом:

$\text{Pb}^{2+} (aq) + 2H_2O (l) \rightleftharpoons \text{Pb(OH)}_2 (s) + 2H^+ (aq)$

Это уравнение показывает, что ион Pb²⁺ в воде может вызывать образование нерастворимого гидроксида свинца (Pb(OH)₂) и водородных ионов (H⁺), которые могут привести к кислой реакции раствора.

Ионное уравнение:

Ионное уравнение отражает процесс гидролиза с участием ионов в растворе. Так как нитрат-ион (NO₃⁻) не участвует в гидролизе, его можно исключить из уравнения. Оставшиеся ионы:

$\text{Pb}^{2+} (aq) + 2H_2O (l) \rightleftharpoons \text{Pb(OH)}_2 (s) + 2H^+ (aq)$

Так как Pb(NO₃)₂ полностью диссоциирует на ионы в водном растворе, то ионное уравнение совпадает с молекулярным уравнением.