Решите пожалуйста!! 1) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3 H2 + Q

Дайте характеристику реакции по всем признакам классификации а) соединения, разложения, замещения или обмена б) экзотермическая или эндотермическая в) ОВР или не окислительно-восстановительная г) обратимая или необратимая д) гомогенная или гетерогенная е) каталитическая или некаталитическая

2) Cl2 + KI + H2O → HCl + KIO3

Расставьте степени окисления в ОВР, расставьте коэффициенты согласно электронному балансу, определите окислитель и восстановитель.

3) C4H8 (г) + H2 (г) ⇌ C4H10 (г) +Q

В какую сторону сместится равновесие данной реакции а) при повышении температуры б) при понижении давления

4) Ba(NO3)2 ; H2S; Mg3(PO4)2 ; Ca(OH)2 ; Zn(OH)2 ; HI

Найдите в списке веществ сильные электролиты и запишите их диссоциацию (распад) на ионы.

5) СИЛИКАТ КАЛИЯ + АЗОТНАЯ КИСЛОТА

Составьте молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения реакции обмена с участием данных веществ.

6) Al I3 йодид алюминия

Определите тип гидролиза, среду в растворе данной соли и составьте уравнения гидролиза.

7) Решите задачу по ТХУ.

По термохимическому уравнению реакции: 2H2O = 2H2 + O2 – 484 КДж рассчитайте, сколько теплоты необходимо затратить на разложение 360г воды?

Давайте разберем каждую из заданных реакций и вопросов по очереди.

1) Характеристика реакции

Реакция: $2 \text{Al} + 6 \text{HCl} \rightarrow 2 \text{AlCl}_3 + 3 \text{H}_2 + Q$

a) Тип реакции:

• Это реакция замещения. В ней алюминий замещает водород в соляной кислоте.

b) Термодинамика:

• Реакция экзотермическая, поскольку выделяется тепло (обозначено $Q$).

c) ОВР (Окислительно-восстановительная реакция):

• Это окислительно-восстановительная реакция. Алюминий окисляется (теряет электроны), а водород восстанавливается (принимает электроны).

d) Обратимость:

• Реакция необратимая. В результате реакции образуются стабильные продукты, и реакция не может протекать в обратном направлении при нормальных условиях.

e) Гомогенность:

• Реакция гетерогенная, поскольку алюминий (твердое вещество) реагирует с раствором HCl (жидкость).

f) Каталитичность:

• Это некаталитическая реакция. Нет упоминания о катализаторах, которые могли бы ускорить процесс.

2) ОВР и степень окисления

Реакция: $\text{Cl}_2 + \text{KI} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{HCl} + \text{KIO}_3$

Степени окисления:

• $\text{Cl}_2$: 0 (молекулярный хлор)
• $\text{K}$: +1
• $\text{I}$: -1 (в KI)
• $\text{H}$: +1 (в H2O и HCl)
• $\text{O}$: -2
• $\text{I}$ в $\text{KIO}_3$: +5 (оксидация)
• $\text{Cl}$ в HCl: -1 (редукция)

Коэффициенты по электронному балансу:

• Для балансировки уравнения: $$3 \text{Cl}_2 + 6 \text{KI} + 3 \text{H}_2\text{O} \rightarrow 6 \text{HCl} + 3 \text{KIO}_3$$

Окислитель и восстановитель:

• Окислитель: $\text{Cl}_2$ (передает электроны, окисляя I).
• Восстановитель: $\text{KI}$ (предоставляет электроны для восстановления Cl).

3) Смещение равновесия

Реакция: $\text{C}_4\text{H}_8 (г) + \text{H}_2 (г) \rightleftharpoons \text{C}_4\text{H}_{10} (г) + Q$

a) При повышении температуры:

• Равновесие сместится влево, к образованию $\text{C}_4\text{H}_8$ и $\text{H}_2$, так как это экзотермическая реакция.

b) При понижении давления:

• Равновесие сместится в сторону, где большее количество молекул газа. В данной реакции количество молекул не меняется (2 молекулы с одной стороны и 2 с другой), следовательно, влияние давления незначительно.

4) Сильные электролиты и их диссоциация

Вещественный список:

• Ba(NO3)2: $\text{Ba(NO}_3)_2 \rightarrow \text{Ba}^{2+} + 2 \text{NO}_3^{-}$
• H2S: (слабый электролит, не диссоциирует полностью)
• Mg3(PO4)2: $\text{Mg}_3(\text{PO}_4)_2 \rightarrow 3 \text{Mg}^{2+} + 2 \text{PO}_4^{3-}$
• Ca(OH)2: $\text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{Ca}^{2+} + 2 \text{OH}^{-}$
• Zn(OH)2: (слабый электролит, не диссоциирует полностью)
• HI: $\text{HI} \rightarrow \text{H}^{+} + \text{I}^{-}$

Сильные электролиты полностью диссоциируют на ионы в растворе.

5) Реакция силиката калия с азотной кислотой

Молекулярное уравнение:

Полное ионное уравнение:

Сокращенное ионное уравнение:

6) Гидролиз йодида алюминия

Тип гидролиза:

• Йодид алюминия подвергается кислотному гидролизу.

Среда в растворе:

• Среда будет кислой, так как алюминий образует $\text{Al}^{3+}$, который гидролизуется с образованием кислоты.

Уравнения гидролиза:

7) Расчет теплоты на разложение воды

Дано:

• Термохимическое уравнение: $2 \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2 \text{H}_2 + \text{O}_2 - 484 \text{ кДж}$