Привести уравнения химических реакций, характеризующие свойства уксусной кислоты.

Вот компактный набор уравнений, которые обычно приводят, когда показывают основные химические свойства уксусной кислоты (CH₃COOH):

1) Кислотные свойства (диссоциация, нейтрализация)

• Диссоциация:
  CH₃COOH ⇄ CH₃COO⁻ + H⁺

• С щёлочью:
  CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

• С основным оксидом:
  2 CH₃COOH + CuO → Cu(CH₃COO)₂ + H₂O

• С карбонатами/гидрокарбонатами:
  2 CH₃COOH + Na₂CO₃ → 2 CH₃COONa + H₂O + CO₂↑
  CH₃COOH + NaHCO₃ → CH₃COONa + H₂O + CO₂↑

• С активными металлами (образование ацетатов и водорода):
  2 CH₃COOH + Mg → Mg(CH₃COO)₂ + H₂↑

2) Образование производных кислоты

• Этерификация (кат. H₂SO₄, обратима):
  CH₃COOH + C₂H₅OH ⇄ CH₃COOC₂H₅ + H₂O

• С аммиаком:
  CH₃COOH + NH₃ → NH₄CH₃COO (ацетат аммония)
  При нагревании: NH₄CH₃COO → CH₃CONH₂ + H₂O

• Хлорангидрид (через SOCl₂):
  CH₃COOH + SOCl₂ → CH₃COCl + SO₂↑ + HCl↑

• Ангидрид (обезвоживание):
  2 CH₃COOH → (CH₃CO)₂O + H₂O (P₂O₅, Δ)

3) Реакции в α-положении (характерные для карбоновых кислот)

• Бромирование по Хелль–Вольхард–Зелинскому (P, Δ):
  CH₃COOH + Br₂ → CH₂BrCOOH + HBr

4) Окисление и горение

• Полное окисление (горение):
  CH₃COOH + 2 O₂ → 2 CO₂ + 2 H₂O

5) Реакции солей уксусной кислоты (часто приводят вместе как “свойства системы”)

• Декарбоксилирование ацетата натрия содово-известковой смесью:
  CH₃COONa + NaOH (CaO, Δ) → CH₄↑ + Na₂CO₃

Именно эти уравнения обычно и показывают кислотные свойства, способность образовывать соли и типичные производные (эфиры, амиды, ангидрид, ацилгалогенид), а также поведение в реакциях окисления и в α-положении.