1.расставьте коэффициенты методом электронного баланса HNO3+AL->AL(NO3)3+NH4NO3+H2O 2.Сдвижение реакции в право 2SO2+O2=2SO3+Q

1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса для реакции:

HNO3 + Al → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O

Шаги для расставления коэффициентов методом электронного баланса:

1. Определим окислительно-восстановительные процессы:

   • В реакции участвует алюминий (Al) и нитратная кислота (HNO3).

   • Алюминий окисляется (отдает электроны), а азот из HNO3 восстанавливается (принимает электроны).

2. Окисление алюминия (Al):

   • Алюминий (Al) в реакции с кислотой превращается в ионы Al^3+, окисляясь.

   • В окислительном процессе алюминий теряет 3 электрона, так как его валентность увеличивается с 0 до +3.

   Уравнение окисления:
   $\text{Al} \rightarrow \text{Al}^{3+} + 3e^-$

3. Восстановление азота (N):

   • Азот из HNO3 восстанавливается в аммоний (NH4+), где его валентность уменьшается с +5 до -3.

   • Для восстановления азота до аммония нужно 8 электронов (для каждой молекулы аммония).

   Уравнение восстановления:
   $\text{NO3}^- + 8e^- + 8H^+ \rightarrow \text{NH4}^+ + 3H2O$

4. Балансировка по атомам:

   • Мы видим, что для каждого атома алюминия нужно 3 молекулы нитрата для получения Al(NO3)3.

   • Азот восстанавливается в количестве, соответствующем 2 молекулам NH4NO3, что дает 2 молекулы аммония.

5. Полное уравнение реакции с коэффициентами:
   $6\text{HNO}_3 + 2\text{Al} \rightarrow 2\text{Al(NO}_3)_3 + 3\text{NH}_4\text{NO}_3 + 3\text{H}_2\text{O}$

   Это сбалансированное уравнение, где все атомы и электроны уравнены.

2. Сдвиг реакции в право:

2SO2 + O2 = 2SO3 + Q

Это экзотермическая реакция, так как она сопровождается выделением теплоты (Q). Согласно принципу Ле Шателье, если в реакцию добавляется тепло или убирается, система будет реагировать, чтобы уменьшить это воздействие.

• Если к системе добавляется тепло, реакция будет сдвигаться влево, чтобы поглотить лишнее тепло.

• Если систему охладить (удалить тепло), реакция сдвинется вправо, чтобы выделить больше тепла.

Таким образом, сдвиг реакции вправо происходит при снижении температуры (выделение тепла).