Рассмотрим характер веществ:

• K₂O (оксид калия) — основный оксид (ангидрид щёлочи KOH).

• H₂SO₄ (серная кислота) — кислота.

• CO₂ (оксид углерода (IV)) — кислотный оксид (ангидрид угольной кислоты).

• Ba(OH)₂ (гидроксид бария) — щёлочь (основание).

• Mg (магний) — металл (вытесняет водород из кислот).

Отсюда “точно” взаимодействуют пары типа: основный оксид + кислота, основный оксид + кислотный оксид, кислота + щёлочь, кислотный оксид + щёлочь, металл + кислота (и отдельно — восстановление CO₂ магнием при нагревании).

1) Оксид калия + серная кислота

K₂O + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O

Образуются:

• сульфат калия K₂SO₄

• вода H₂O

2) Оксид калия + оксид углерода (IV)

K₂O + CO₂ → K₂CO₃

Образуется:

• карбонат калия K₂CO₃

3) Серная кислота + гидроксид бария (нейтрализация)

H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2H₂O

Образуются:

• сульфат бария BaSO₄ — нерастворимый осадок (↓)

• вода H₂O

4) Оксид углерода (IV) + гидроксид бария

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + H₂O

Образуются:

• карбонат бария BaCO₃ — осадок (↓)

• вода H₂O

5) Магний + серная кислота (обычно подразумевают разбавленную)

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑

Образуются:

• сульфат магния MgSO₄

• водород H₂ (газ ↑)

6) Магний + оксид углерода (IV) (при нагревании)

Это не “обычная” водная реакция, но как химическое взаимодействие возможно: магний восстанавливает CO₂.

2Mg + CO₂ → 2MgO + C (t°)

Образуются:

• оксид магния MgO

• углерод C

Какие пары НЕ взаимодействуют (в обычных условиях)

• K₂O и Ba(OH)₂ — оба основные, реакции нет.

• K₂O и Mg — обычно не реагируют.

• H₂SO₄ и CO₂ — кислота и кислотный оксид, реакции нет.

• Mg и Ba(OH)₂ — в обычных условиях реакции нет (магний не амфотерен, щёлочью как алюминий не “растворяется”).