Вычислить массу воды, которая образовалась при взаимодействии 5 грамм водорода и 0,2 литра кислорода.

Для решения задачи нужно рассчитать массу воды, которая образуется в реакции водорода с кислородом.

1. Запишем уравнение реакции:

   $$2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$$

   Это уравнение показывает, что 2 молекулы водорода реагируют с одной молекулой кислорода, образуя 2 молекулы воды.

2. Рассчитаем количество вещества водорода:
   Молекулярная масса водорода $H_2$ равна $2 \times 1 = 2$ г/моль. Количество вещества водорода, $n(H_2)$, можно вычислить по формуле:

   $$n(H_2) = \frac{m(H_2)}{M(H_2)} = \frac{5}{2} = 2,5 \text{ моль}.$$

3. Рассчитаем количество вещества кислорода:
   Молекулярная масса кислорода $O_2$ равна $2 \times 16 = 32$ г/моль. Объем кислорода $V(O_2) = 0,2$ литра. Для того чтобы перевести объем газа в количество вещества, используем идеальный газ при нормальных условиях (н.у.), где 1 моль газа занимает 22,4 литра:

   $$n(O_2) = \frac{V(O_2)}{22,4} = \frac{0,2}{22,4} \approx 0,00893 \text{ моль}.$$

4. Определим, кто из реагентов ограничивает реакцию:
   Из уравнения реакции видно, что на 2 моль водорода нужно 1 моль кислорода. Для реакции, в которой участвуют 2,5 моль водорода, потребуется:

   $$\frac{2,5}{2} = 1,25 \text{ моль кислорода}.$$

   Однако кислорода у нас всего 0,00893 моль, что значительно меньше требуемого. Следовательно, кислород является ограничивающим реагентом.

5. Вычислим массу воды:
   Из уравнения реакции видно, что 1 моль кислорода образует 2 моль воды. Таким образом, 0,00893 моль кислорода приведет к образованию:

   $$2 \times 0,00893 = 0,01786 \text{ моль воды}.$$

   Молекулярная масса воды $H_2O$ равна $2 \times 1 + 16 = 18$ г/моль. Масса воды, которая образуется, будет равна:

   $$m(H_2O) = 0,01786 \times 18 = 0,32148 \text{ г}.$$

Ответ: масса воды, которая образуется, составляет приблизительно 0,32 г.