При взаимодействии водорода и кислорода образовалось 450 грамм воды .Чему равен объем водорода и кислорода ,вступивших в реакцию ?

Для решения этой задачи сначала нужно рассмотреть химическую реакцию, которая происходит между водородом и кислородом:

$2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$

Эта реакция говорит нам, что два молекулы водорода ($H_2$) реагируют с одной молекулой кислорода ($O_2$), чтобы образовать две молекулы воды ($H_2O$).

Дано, что масса полученной воды — 450 граммов. Для того чтобы найти объем водорода и кислорода, необходимо выполнить несколько шагов:

Шаг 1: Рассчитаем количество вещества воды

Молекулярная масса воды $H_2O$ равна:

• масса водорода = $2 \times 1 = 2$ г/моль
• масса кислорода = 16 г/моль
• общая масса молекулы воды = 2 + 16 = 18 г/моль.

Теперь найдем количество вещества воды, которое образовалось:

Шаг 2: Используем стехиометрические соотношения для определения молей водорода и кислорода

Из уравнения реакции видно, что для образования 2 молекул воды нужно 2 молекулы водорода и 1 молекула кислорода, то есть:

• на 2 моль водорода требуется 1 моль кислорода для образования 2 моль воды.

Таким образом, на 25 моль воды потребуется:

• водорода: $25 \, \text{моль} \times \frac{2 \, \text{моль} H_2}{2 \, \text{моль} H_2O} = 25 \, \text{моль}$,
• кислорода: $25 \, \text{моль} \times \frac{1 \, \text{моль} O_2}{2 \, \text{моль} H_2O} = 12.5 \, \text{моль}$.

Шаг 3: Рассчитаем объем водорода и кислорода

Для нахождения объема газов будем использовать закон Авогадро, согласно которому 1 моль идеального газа при нормальных условиях (температура 0°C, давление 1 атм) занимает объем 22,4 литра.

• Объем водорода $V(H_2) = 25 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} = 560 \, \text{л}$.
• Объем кислорода $V(O_2) = 12,5 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} = 280 \, \text{л}$.

Ответ:

Объем водорода, вступившего в реакцию, составляет 560 литров, а объем кислорода — 280 литров.