10 г технического цинка реагирует с HCl, выделяется 3,1 л H₂. Найти ω(примесей) в техническом цинке.

Ответы на вопрос

Отвечает Лукин Даниил.

Для решения задачи используем данные о реакции цинка с соляной кислотой (HCl), выделяющей водород (H₂). Реакция протекает по следующему уравнению:

$\text{Zn} + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2$

Сначала определим количество вещества водорода, который выделяется. Нам известно, что выделяется 3,1 л водорода при нормальных условиях (н.у.), при которых 1 моль газа занимает 22,4 л. Следовательно, количество вещества водорода (n(H₂)) вычисляется как:

n(H_2) = \frac{V(H_2)}{22,4} = \frac{3,1}{22,4} = 0,1384 \, \text{моль}

Из уравнения реакции видно, что 1 моль цинка реагирует с 1 моль водорода, то есть количество вещества цинка (n(Zn)) равно количеству вещества водорода:

n(Zn) = 0,1384 \, \text{моль}

Теперь, зная массу цинка (10 г), можем найти его молекулярную массу:

M(Zn) = 65,38 \, \text{г/моль}

Масса цинка, участвующего в реакции, равна:

m(Zn) = n(Zn) \cdot M(Zn) = 0,1384 \cdot 65,38 = 9,05 \, \text{г}

Теперь, чтобы найти содержание примесей в техническом цинке, вычтем массу чистого цинка из общей массы образца. Масса примесей составит:

m_{\text{примесей}} = 10 - 9,05 = 0,95 \, \text{г}

Доля примесей (ω(примесей)) в техническом цинке вычисляется по формуле:

\omega_{\text{примесей}} = \frac{m_{\text{примесей}}}{m_{\text{тех. цинка}}} \times 100 = \frac{0,95}{10} \times 100 = 9,5\%

Таким образом, содержание примесей в техническом цинке составляет 9,5%.

10 г технического цинка реагирует с HCl, выделяется 3,1 л H₂. Найти ω(примесей) в техническом цинке.

Ответы на вопрос

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия