Фосфат калия и нитрат меди(II)

При смешивании растворов фосфата калия и нитрата меди(II) идёт реакция ионного обмена с образованием малорастворимого фосфата меди(II).

Молекулярное уравнение (для K₃PO₄):

Полное ионное уравнение:

Сокращённое ионное уравнение:

Наблюдения: образуется осадок фосфата меди(II) — обычно голубовато-сине-зеленоватый. Ионы K⁺ и NO₃⁻ остаются в растворе (ионы-зрители).

Пояснение по растворимости: фосфаты нерастворимы в воде, за исключением солей щелочных металлов и аммония, поэтому $\text{Cu}_3(\text{PO}_4)_2$ выпадает в осадок.

Замечания по условиям:

• Реакцию лучше проводить в нейтральной или слабощелочной среде (раствор K₃PO₄ даёт щёлочную среду). В сильнокислой среде фосфат-ион протонируется до $\text{HPO}_4^{2-}/\text{H}_2\text{PO}_4^{-}$, и осаждение может ухудшиться.

• При избытке $\text{Cu}^{2+}$ и недостатке $\text{PO}_4^{3-}$ могут образовываться основные фосфаты меди, что меняет оттенок осадка.

Стехиометрия: на 3 моль $\text{Cu(NO}_3)_2$ требуется 2 моль $\text{K}_3\text{PO}_4$. Для практики: если взять, например, 0,03 моль $\text{Cu(NO}_3)_2$, нужно 0,02 моль $\text{K}_3\text{PO}_4$. Осадка $\text{Cu}_3(\text{PO}_4)_2$ образуется 0,01 моль (по коэффициентам 3:1).