1. Установите соответствие между формулой частицы и ее электронной конфигурацией. ЧАСТИЦА ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ S+4 Cl+3 P0 N+3 А) 1s22s22p63s23p3 Б) 1s22s22p63s23p2 В) 1s22s22p63s2 Г) 1s22s2 2. Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно а). вода и сероводород б). бромид калия и азот в). аммиак и водород г). кислород и метан 3. Атомную кристаллическую решетку имеет каждое из двух веществ а). оксид кремния (IV) и оксид углерода (IV) б). сульфид калия и фторид натрия в). графит и кремний г). хлор и кислород 4. Сколько молекул содержится в 36,5 г соляной кислоты? 5. Выведите формулу вещества, содержащего 93,75% - С и 6,25% - Н, если плотность паров этого вещества по воздуху 4,41. 6. При действии на 10,5 г мрамора соляной кислотой выделился углекислый газ объёмом 2,24 л (н.у.) Определите массовую долю (%) карбоната кальция в мраморе. (95,24%)

Установите соответствие между формулой частицы и ее электронной конфигурацией.

• S+4 — это ион серы, потерявший 4 электрона. Конфигурация будет: 1s² 2s² 2p⁶ 3s².

• Cl+3 — это ион хлора, потерявший 3 электрона. Конфигурация будет: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³.

• P0 — это нейтральный атом фосфора с электронной конфигурацией: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³.

• N+3 — это ион азота, потерявший 3 электрона. Конфигурация будет: 1s².

Соответствия:

• S+4 → В) 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

• Cl+3 → А) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

• P0 → Б) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

• N+3 → Г) 1s²

Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно:

• Вода (H₂O) — ковалентная полярная связь, так как существует разница в электроотрицательности между атомами водорода и кислорода, в результате чего молекула воды является дипольной.

• Сероводород (H₂S) — ковалентная полярная связь, так как водород и сера имеют различную электроотрицательность.

Ответ: а) вода и сероводород.

Атомную кристаллическую решетку имеет каждое из двух веществ:

• Оксид кремния (SiO₂) и оксид углерода (CO₂) не образуют атомную решетку, поскольку углерод в CO₂ находится в виде молекулы с ковалентной связью, а кремний в SiO₂ образует решетку, но она не атомная, а молекулярная.

• Сульфид калия (K₂S) и фторид натрия (NaF) имеют ионную кристаллическую решетку, так как это ионные соединения.

• Графит и кремний (Si) образуют атомную кристаллическую решетку, поскольку в графите атомы углерода соединены в двумерную решетку, а кремний — в трехмерную атомную решетку.

Ответ: в) графит и кремний.

Сколько молекул содержится в 36,5 г соляной кислоты?

Молекулярная масса HCl = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль.

36,5 г HCl содержат 1 моль молекул HCl, а количество молекул в 1 моле — это число Авогадро, которое равно 6,022 × 10²³ молекул.

Ответ: 6,022 × 10²³ молекул.

Выведите формулу вещества, содержащего 93,75% углерода (C) и 6,25% водорода (H), если плотность паров этого вещества по воздуху 4,41.

Сначала найдем молекулярную массу вещества. Плотность паров вещества по воздуху равна 4,41, значит молекулярная масса вещества будет 4,41 × 29 (масса молекулы воздуха, примерно) = 127,89 г/моль.

Углерод (C) имеет массовую долю 93,75%, а водород (H) — 6,25%. Рассчитаем массу углерода и водорода в молекуле:

• Масса углерода = 93,75% от 127,89 г = 119,92 г.

• Масса водорода = 6,25% от 127,89 г = 7,99 г.

Теперь найдем количество атомов каждого элемента:

• Моль углерода = 119,92 г / 12,01 г/моль = 9,99 моль.

• Моль водорода = 7,99 г / 1,008 г/моль = 7,93 моль.

Пропорция между атомами углерода и водорода близка к 10:8, то есть эмпирическая формула CH₂.

Плотность молекул по воздуху указывает на молекулярную массу 127,89 г/моль, что соответствует формуле C₈H₁₆.

Ответ: C₈H₁₆.

При действии на 10,5 г мрамора соляной кислотой выделился углекислый газ объемом 2,24 л (н.у.). Определите массовую долю карбоната кальция в мраморе.

Молекулярная масса CO₂ = 44 г/моль. Используя объем газа при нормальных условиях (н.у.), можем найти количество вещества углекислого газа:

• Количество вещества CO₂ = 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль.

Реакция между карбонатом кальция (CaCO₃) и соляной кислотой:

1 моль CaCO₃ дает 1 моль CO₂. Следовательно, 0,1 моль CO₂ соответствует 0,1 моль CaCO₃.

Масса 0,1 моль CaCO₃ = 0,1 моль × 100 г/моль = 10 г.

Масса мрамора = 10,5 г, из которых 10 г — это CaCO₃. Массовая доля карбоната кальция в мраморе:

Ответ: 95,24%.