Как изменяются металлические свойства в периодах и почему? Расположить элементы в порядке возрастания металлических свойств: Al, Na, Mg.

Металличность — это «склонность атома отдавать электроны и образовывать катионы», что проявляется в низких потенциалах ионизации, большой атомной радиус и малой электроотрицательности.

Как меняется по периодической таблице

• В периоде слева направо металлические свойства ослабевают. Причина — растёт эффективный положительный заряд ядра (Z*): внешние электроны сильнее притягиваются, радиус уменьшается, потенциал ионизации повышается, отдавать электрон становится труднее.

• В группе сверху вниз металлические свойства усиливаются. Причина — увеличивается число электронных слоёв: радиус растёт, экранирование сильнее, потенциал ионизации падает, и электрон отдаётся легче.

Применим к Al, Mg, Na (все 3-й период)

В третьем периоде слева направо идут Na → Mg → Al. По описанному правилу металличность убывает в том же направлении. Дополнительно это видно по:

• Потенциалам ионизации: у Na он самый низкий, у Al выше.

• Характеру их оксидов/гидроксидов: Na₂O и MgO — более основные, Al₂O₃ амфотерен, что соответствует меньшей «металличности» Al.

Порядок возрастания металлических свойств:
Al < Mg < Na.