К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди (II). При этом образовался осадок массой 4,9 г. Определите массу исходного раствора щелочи.

Реакция:
CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Осадок — это Cu(OH)₂. Избыток CuSO₄ значит, что количество осадка полностью задаётся количеством NaOH.

1. Найдём количество вещества осадка:
   M(Cu(OH)₂) = 64 + 2·(16+1) = 98 г/моль (школьные атомные массы).
   n(Cu(OH)₂) = 4,9 г / 98 г/моль = 0,05 моль.

2. По уравнению реакции на 1 моль Cu(OH)₂ расходуется 2 моль NaOH:
   n(NaOH) = 2 · 0,05 = 0,10 моль.

3. Масса NaOH:
   m(NaOH) = 0,10 моль · 40 г/моль = 4,0 г.

4. В исходном растворе щёлочи массовая доля NaOH 5%, т.е. 0,05 от массы раствора — это 4,0 г:
   m(раствора) = 4,0 г / 0,05 = 80 г.

Ответ: 80 г.