К раствору хлорида железа (ll) с массовой долей 5% добавили избыток гидроксида натрия . в результате риакции оброзовался осадок массой 4.5 г . опредилите массу исходного раствора соли

Решение.

1. Уравнение реакции:
   FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + 2NaCl

Осадок — гидроксид железа(II) Fe(OH)₂.

2. Найдём количество осадка:
   M(Fe(OH)₂) ≈ 56 + 2·(16+1) = 90 г/моль
   n(Fe(OH)₂) = m/M = 4,5 г / 90 г/моль = 0,050 моль.

По уравнению реакции 1 моль FeCl₂ даёт 1 моль Fe(OH)₂, значит:
n(FeCl₂) = 0,050 моль.

3. Масса чистой соли FeCl₂:
   M(FeCl₂) ≈ 56 + 2·35,5 = 127 г/моль
   m(FeCl₂) = 0,050 · 127 ≈ 6,35 г.

4. В исходном растворе массовая доля соли 5%:
   ω = m(соли)/m(раствора) ⇒ m(раствора) = m(соли)/ω = 6,35 г / 0,05 = 127 г.

Ответ: масса исходного 5%-ного раствора FeCl₂ ≈ 127 г.