Какой объём кислорода (н.у.) необходим для взаимодействия с 6,4 г оксида серы (IV) SO₂ с образованием оксида серы (VI)?

Для того чтобы рассчитать объём кислорода, необходимый для реакции с 6,4 г оксида серы (IV), необходимо сначала составить уравнение реакции и затем выполнить расчёты.

Реакция между оксидом серы (IV) и кислородом с образованием оксида серы (VI) выглядит следующим образом:

$2 \text{SO}_2 (g) + \text{O}_2 (g) \rightarrow 2 \text{SO}_3 (g)$

Теперь, чтобы вычислить объём кислорода, нужно пройти несколько шагов.

1. Определение массы SO₂:
   Масса оксида серы (IV) дана в задаче: 6,4 г.

2. Молекулярная масса SO₂:
   Молекулярная масса SO₂ = 32 + (2 × 16) = 64 г/моль.

3. Число моль SO₂:
   Число моль оксида серы (IV) можно вычислить по формуле:

   $$n(\text{SO}_2) = \frac{\text{масса SO}_2}{\text{молекулярная масса SO}_2} = \frac{6,4 \text{ г}}{64 \text{ г/моль}} = 0,1 \text{ моль}$$

4. Соотношение молей в реакции:
   Из уравнения реакции видно, что для 2 моль SO₂ требуется 1 моль O₂, то есть отношение молей SO₂ и O₂ составляет 2:1.

5. Число моль кислорода:
   Для 0,1 моль SO₂ требуется:

   $$n(\text{O}_2) = \frac{0,1 \text{ моль SO}_2}{2} = 0,05 \text{ моль O}_2$$

6. Объём кислорода при нормальных условиях (н.у.):
   При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объём 22,4 л. Следовательно, объём кислорода для 0,05 моль будет:

   $$V(\text{O}_2) = 0,05 \text{ моль} \times 22,4 \text{ л/моль} = 1,12 \text{ л}$$

Таким образом, для взаимодействия с 6,4 г оксида серы (IV) необходимо 1,12 литра кислорода при нормальных условиях.