Вычислить массу оксида кальция, полученного при прокаливании 250 грамм известняка

Для того чтобы вычислить массу оксида кальция (CaO), полученного при прокаливании известняка (CaCO₃), нужно рассмотреть химическую реакцию, которая происходит при нагревании:

Шаг 1: Определение уравнения реакции

При прокаливании (термическом разложении) карбонат кальция (CaCO₃) разлагается на оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO₂).

Шаг 2: Молярные массы веществ

Найдем молярные массы CaCO₃ и CaO:

• Молярная масса CaCO₃:

  • Ca = 40 г/моль
  • C = 12 г/моль
  • O₃ = 16 × 3 = 48 г/моль
  • Итого: 40 + 12 + 48 = 100 г/моль

• Молярная масса CaO:

  • Ca = 40 г/моль
  • O = 16 г/моль
  • Итого: 40 + 16 = 56 г/моль

Шаг 3: Подсчет теоретической массы CaO

Из уравнения реакции видно, что 1 моль CaCO₃ (100 г) разлагается на 1 моль CaO (56 г) и 1 моль CO₂.

Теперь найдем, сколько оксида кальция получится из 250 г известняка.

1. Определим количество молей CaCO₃ в 250 г:

   $$\text{количество молей CaCO}_{3} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{250}{100} = 2.5 \text{ моль}$$

2. Так как по уравнению реакции из 1 моля CaCO₃ образуется 1 моль CaO, то из 2.5 моль CaCO₃ образуется 2.5 моль CaO.

3. Рассчитаем массу CaO, которая образуется из 2.5 моль:

   $$\text{масса CaO} = \text{количество молей} \times \text{молярная масса} = 2.5 \times 56 = 140 \text{ г}$$

Ответ

Масса оксида кальция, полученного при прокаливании 250 г известняка, составляет 140 г.