Вычислительной массу оксида кальция, полученного при обжиге 250г карбоната кальция

Для того чтобы вычислить массу оксида кальция (CaO), полученного при обжиге карбоната кальция (CaCO₃), нам необходимо использовать уравнение реакции термического разложения карбоната кальция:

$\text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2$

1. Определение молекулярных масс:

   • Молярная масса CaCO₃:

     • Ca: 40 г/моль
     • C: 12 г/моль
     • O (3 атома): 3 × 16 г/моль = 48 г/моль
     • Общая масса CaCO₃ = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль

   • Молярная масса CaO:

     • Ca: 40 г/моль
     • O: 16 г/моль
     • Общая масса CaO = 40 + 16 = 56 г/моль

2. Расчет количества молей CaCO₃:

   • Исходная масса CaCO₃ = 250 г
   • Количество молей CaCO₃ = масса / молярная масса = 250 г / 100 г/моль = 2.5 моль

3. Определение количества молей CaO, полученных из CaCO₃: По уравнению реакции видно, что 1 моль CaCO₃ дает 1 моль CaO. Значит, из 2.5 моль CaCO₃ получится также 2.5 моль CaO.

4. Расчет массы CaO:

   • Масса CaO = количество молей × молярная масса CaO = 2.5 моль × 56 г/моль = 140 г

Таким образом, при обжиге 250 г карбоната кальция получится 140 г оксида кальция.