Составьте уравнения реакций для следующих превращений P->P2O5->H3PO4->CA3(PO4)2->H3PO4->*Ca(H2PO4)2

Нужно записать уравнения для цепочки превращений
P → P₂O₅ → H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ → H₃PO₄ → Ca(H₂PO₄)₂
(звёздочка перед последним веществом роли не играет — конечный продукт: кислый фосфат кальция).

1) $P \rightarrow P_2O_5$

Сжигание фосфора в кислороде:

2) $P_2O_5 \rightarrow H_3PO_4$

Гидратация оксида фосфора(V):

3) $H_3PO_4 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2$

Полная нейтрализация фосфорной кислоты гидроксидом кальция (получаем среднюю соль — фосфат кальция):

(Осадок $Ca_3(PO_4)_2$ выпадает, т.к. он плохо растворим.)

4) $Ca_3(PO_4)_2 \rightarrow H_3PO_4$

Действие сильной кислоты (например, серной) на фосфат кальция — вытеснение слабой кислоты $H_3PO_4$:

5) $H_3PO_4 \rightarrow Ca(H_2PO_4)_2$

Частичная нейтрализация фосфорной кислоты соединением кальция (чтобы получить кислую соль). Удобно взять карбонат кальция:

(Можно также использовать $Ca(OH)_2$ в соответствующем соотношении:

)

Итого: записаны уравнения для всех переходов в заданной цепочке.