Заполните пропуски в схемах реакций и составьте уравнения этих реакций, используя метод электронного баланса: а) КСlO3 = KCl + ... б) Cu + HNO3(разб) = Cu(NO3)2 + NO + ... в) Mg + ... = Mg(NO3)2 + N2 + H2O

а) КСlO3 = KCl + O2

Для уравнения реакции разложения калий хлорита (KClO3), можно воспользоваться методом электронного баланса:

1. Хлор в KClO3 имеет степень окисления +5, а в KCl —1.

2. Окисление хлора происходит с потерей 6 электронов.

3. Кислород в KClO3 (степень окисления -2) переходит в молекулярный кислород (O2, степень окисления 0), при этом каждый атом кислорода теряет 2 электрона.

Уравнение реакции:
2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2

б) Cu + 4 HNO3(разб) = Cu(NO3)2 + 2 NO + 2 H2O

Для реакции меди с разбавленной азотной кислотой:

1. Медь (Cu) в реакции окисляется до иона меди (Cu²⁺), теряя 2 электрона.

2. Азот (в HNO3) в разбавленной кислоте имеет степень окисления +5. В продукте реакции он восстанавливается до оксида азота (NO), где степень окисления азота составляет +2. Азот в процессе реакции получает 3 электрона.

3. Водород в HNO3 (степень окисления +1) не меняет своей степени окисления и переходит в воду (H2O).

Уравнение реакции:
3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O

в) Mg + 2 HNO3(конц.) = Mg(NO3)2 + N2 + H2O

Для реакции магния с концентрированной азотной кислотой:

1. Магний (Mg) окисляется до иона магния (Mg²⁺), теряя 2 электрона.

2. Азот в концентрированной азотной кислоте (HNO3) имеет степень окисления +5. В продукте реакции азот восстанавливается до молекулярного азота (N2), где его степень окисления составляет 0. Азот принимает 10 электронов.

3. Водород в кислоте восстанавливается до молекул воды (H2O).

Уравнение реакции:
3 Mg + 8 HNO3 → 3 Mg(NO3)2 + N2 + 4 H2O