Какая масса соли получится, если в реакцию с 214 г гидроксида железа вступает серная кислота?

Сначала запишем уравнение реакции нейтрализации гидроксида железа(III) серной кислотой. В результате образуется сульфат железа(III) и вода:

1) Найдём количество вещества $\text{Fe(OH)}_3$.
Молярная масса:

• $\text{Fe} = 56$

• $\text{(OH)} = 16+1=17$, значит $3\text{(OH)} = 3\cdot 17 = 51$

Тогда:

2) По уравнению реакции связываем количества веществ.
Из уравнения видно:
$2$ моль $\text{Fe(OH)}_3$ дают $1$ моль $\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3$.

Раз у нас ровно $2$ моль $\text{Fe(OH)}_3$, то:

(предполагаем, что серная кислота взята в избытке, раз сказано, что она вступает в реакцию с данным количеством гидроксида)

3) Найдём массу соли $\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3$.
Молярная масса:

• $\text{Fe}_2 = 2\cdot 56 = 112$

• $\text{SO}_4 = 32 + 4\cdot 16 = 32 + 64 = 96$

• $\text{(SO}_4)_3 = 3\cdot 96 = 288$

Масса соли:

Ответ: получится $400\ \text{г}$ сульфата железа(III) $\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3$.