Прошу помогите. Вроде бы легко, но не для меня. Химия даётся мне сложно. Разбавленная серная кислота вступает в реакцию с: NaNO3, Cu, Mg, H2O. Составьте уравнения возможных реакций. Концентрированная серная кислота вступает в реакцию с: Fe (холод), KNO3 (раствор), NaCl (кристал, нагревание), AlCl3 (раствор). Составьте уравнения возможных реакций. Выберите вещества, с которыми взаимодействует оксид серы(IV): литий, оксид бария, оксид фосфора(V), сероводород, гидроксид магния, кислород, гидроксид натрия, соляная кислота. Составьте уравнения возможных реакций.

Разбавленная серная кислота вступает в реакции с различными веществами. Рассмотрим каждую из реакций.

1. С NaNO3 (нитрат натрия): Разбавленная серная кислота не вступает в реакцию с NaNO3, так как оба вещества являются солями, которые в основном инертны к кислотам. Реакции не происходят.

2. С Cu (медь): С медью разбавленная серная кислота обычно не реагирует, так как медь не активно реагирует с кислородом при низких температурах. Однако медь может вступать в реакцию с концентрированной серной кислотой.

3. С Mg (магний): Магний реагирует с разбавленной серной кислотой с образованием сульфата магния и водорода:

   $$\text{Mg} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{MgSO}_4 + \text{H}_2$$

4. С H2O (вода): Вода не вступает в реакцию с разбавленной серной кислотой, так как она является растворителем для кислот и не взаимодействует с ними.

Теперь рассмотрим реакции с концентрированной серной кислотой:

1. С Fe (железо, холод): Концентрированная серная кислота реагирует с железом при низких температурах, образуя сульфат железа (III) и выделение водорода:

   $$2\text{Fe} + 6\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 2\text{Fe}_2\text{(SO}_4\text{)}_3 + 3\text{H}_2$$

2. С KNO3 (нитрат калия, раствор): Концентрированная серная кислота реагирует с нитратом калия с образованием нитрозного газа и сульфата калия:

   $$2\text{H}_2\text{SO}_4 + 2\text{KNO}_3 \rightarrow 2\text{KHSO}_4 + 2\text{NO}_2 + \text{H}_2\text{O}$$

3. С NaCl (хлорид натрия, кристал): Концентрированная серная кислота при нагревании с хлоридом натрия приводит к образованию хлора, водорода и хлористого натрия:

   $$\text{NaCl} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{NaHSO}_4 + \text{HCl}$$

4. С AlCl3 (раствор): С концентрированной серной кислотой алюминий хлорид не вступает в реакцию, так как AlCl3 является солями и обычно не реагирует с серной кислотой.

Теперь рассмотрим реакции с оксидом серы (IV), SO2.

1. С литий (Li): Оксид серы (IV) реагирует с литий гидроксидом, образуя сульфат лития и воду:

   $$\text{SO}_2 + 2\text{LiOH} \rightarrow \text{Li}_2\text{SO}_3 + \text{H}_2\text{O}$$

2. С оксидом бария (BaO): С оксидом бария оксид серы (IV) реагирует, образуя сульфит бария:

   $$\text{SO}_2 + \text{BaO} \rightarrow \text{BaSO}_3$$

3. С оксидом фосфора(V) (P2O5): Оксид серы (IV) реагирует с оксидом фосфора(V) с образованием сульфата фосфора (V):

   $$\text{SO}_2 + \text{P}_2\text{O}_5 \rightarrow 2\text{PSO}_3$$

4. С сероводородом (H2S): Оксид серы (IV) реагирует с сероводородом, образуя сульфид водорода:

   $$\text{SO}_2 + \text{H}_2\text{S} \rightarrow 2\text{H}_2\text{O} + \text{S}$$

5. С гидроксидом магния (Mg(OH)2): Оксид серы (IV) реагирует с гидроксидом магния, образуя сульфит магния:

   $$\text{SO}_2 + \text{Mg(OH)}_2 \rightarrow \text{MgSO}_3 + \text{H}_2\text{O}$$

6. С кислородом (O2): Оксид серы (IV) при взаимодействии с кислородом может быть окислен в оксид серы (VI) (SO3):

   $$2\text{SO}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{SO}_3$$

7. С гидроксидом натрия (NaOH): Оксид серы (IV) реагирует с гидроксидом натрия с образованием сульфита натрия:

   $$\text{SO}_2 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_3 + \text{H}_2\text{O}$$

8. С соляной кислотой (HCl): Оксид серы (IV) может реагировать с соляной кислотой, образуя хлористый водород и сульфит водорода:

   $$\text{SO}_2 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{H}_2\text{SO}_3 + \text{Cl}_2$$