Молекулярное и ионно молекулярное. CuSo4 +ZnCl2; K3PO4 +ZnCl2

Рассматриваем реакции обмена в водном растворе. Реакция между солями идёт только если образуется осадок, газ или слабый электролит (например, вода, слабая кислота/основание). Если все возможные продукты хорошо растворимы, то фактически получается просто смесь ионов — реакции нет.

1) CuSO₄ + ZnCl₂

Проверяем возможные продукты обмена

Предполагаемый обмен:

• CuSO₄ + ZnCl₂ → CuCl₂ + ZnSO₄

Растворимость:

• CuCl₂ — растворимая соль (в растворе остаётся в виде Cu²⁺ и Cl⁻)

• ZnSO₄ — растворимая соль (остаётся в виде Zn²⁺ и SO₄²⁻)

Осадка/газа/слабого электролита не образуется ⇒ реакция обмена не протекает (нет “движущей силы”).

Молекулярное уравнение

В виде обмена его можно записать формально, но нужно понимать, что оно не реализуется как реакция:

• CuSO₄(aq) + ZnCl₂(aq) → CuCl₂(aq) + ZnSO₄(aq) (в растворе все вещества растворимы, поэтому фактически реакции нет)

Чаще правильно пишут так:

• CuSO₄(aq) + ZnCl₂(aq) → реакция не идёт

Полное ионное уравнение

Расписываем сильные электролиты на ионы:

CuSO₄(aq) → Cu²⁺ + SO₄²⁻
ZnCl₂(aq) → Zn²⁺ + 2Cl⁻
CuCl₂(aq) → Cu²⁺ + 2Cl⁻
ZnSO₄(aq) → Zn²⁺ + SO₄²⁻

Получаем:

• Cu²⁺ + SO₄²⁻ + Zn²⁺ + 2Cl⁻ → Cu²⁺ + 2Cl⁻ + Zn²⁺ + SO₄²⁻

Ионы слева и справа одинаковые.

Сокращённое (ионно-молекулярное, “нетто-ионное”) уравнение

Сократить нечего, потому что все ионы — “зрители”:

• нетто-ионного уравнения нет (реакция не протекает)

2) K₃PO₄ + ZnCl₂

Проверяем возможные продукты обмена

Обмен:

• K₃PO₄ + ZnCl₂ → Zn₃(PO₄)₂ + KCl

Здесь важно: фосфат цинка Zn₃(PO₄)₂ — малорастворим, выпадает в осадок ⇒ реакция идёт.

Балансировка молекулярного уравнения

Составляем и уравниваем:

Чтобы получить Zn₃(PO₄)₂, нужно:

• 3 иона Zn²⁺ (значит 3ZnCl₂)

• 2 иона PO₄³⁻ (значит 2K₃PO₄)

Тогда K⁺ и Cl⁻ дадут KCl:

• из 2K₃PO₄ будет 6K⁺

• из 3ZnCl₂ будет 6Cl⁻
  ⇒ 6KCl

Молекулярное уравнение

• 2K₃PO₄(aq) + 3ZnCl₂(aq) → Zn₃(PO₄)₂(s)↓ + 6KCl(aq)

Полное ионное уравнение

Расписываем растворимые вещества на ионы, осадок не распадается:

2K₃PO₄(aq) → 6K⁺ + 2PO₄³⁻
3ZnCl₂(aq) → 3Zn²⁺ + 6Cl⁻
6KCl(aq) → 6K⁺ + 6Cl⁻

Ионное:

• 6K⁺ + 2PO₄³⁻ + 3Zn²⁺ + 6Cl⁻ → Zn₃(PO₄)₂(s)↓ + 6K⁺ + 6Cl⁻

Сокращённое ионно-молекулярное (нетто-ионное) уравнение

Убираем “зрителей” K⁺ и Cl⁻:

• 3Zn²⁺(aq) + 2PO₄³⁻(aq) → Zn₃(PO₄)₂(s)↓

Итог

• CuSO₄ + ZnCl₂: реакции нет (все возможные продукты растворимы), нетто-ионного уравнения нет.

• K₃PO₄ + ZnCl₂: реакция идёт с образованием осадка Zn₃(PO₄)₂, нетто-ионное: 3Zn²⁺ + 2PO₄³⁻ → Zn₃(PO₄)₂↓.