CuSO4 + NaOH
У молекулярной форме :
Полное ионно - молекулярное уравнение реакции
Упрощенное ионно - молекулярное уравнение реакции

Для реакции между сульфатом меди(II) (CuSO₄) и гидроксидом натрия (NaOH) можно рассмотреть следующие уравнения: молекулярное, полное ионно-молекулярное, а также упрощенное ионно-молекулярное.

1. Молекулярное уравнение реакции

Молекулярное уравнение описывает реакцию в форме соединений, без учета ионов:

$\text{CuSO}_4 (aq) + 2 \text{NaOH} (aq) \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 (s) + \text{Na}_2\text{SO}_4 (aq)$

В этом уравнении сульфат меди(II) реагирует с гидроксидом натрия, образуя гидроксид меди(II), который выпадает в осадок (обозначен как (s)), и сульфат натрия, который остается в растворе.

2. Полное ионно-молекулярное уравнение реакции

Полное ионно-молекулярное уравнение показывает все ионы, которые участвуют в реакции:

$\text{Cu}^{2+} (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq) + 2 \text{Na}^+ (aq) + 2 \text{OH}^- (aq) \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 (s) + 2 \text{Na}^+ (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq)$

В этом уравнении указаны все ионы, присутствующие в растворе. Как видно, ионы натрия и сульфата не участвуют в образовании осадка и являются "пассивными" ионами.

3. Упрощенное ионно-молекулярное уравнение реакции

Упрощенное ионно-молекулярное уравнение исключает "пассивные" ионы и показывает только те частицы, которые реально участвуют в образовании осадка:

$\text{Cu}^{2+} (aq) + 2 \text{OH}^- (aq) \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 (s)$

Это уравнение более лаконично и отражает суть реакции, в которой ионы меди(II) реагируют с гидроксидами, образуя осадок гидроксида меди(II).

Заключение

Таким образом, мы имеем три типа уравнений для реакции между CuSO₄ и NaOH. Молекулярное уравнение демонстрирует полное взаимодействие веществ, полное ионно-молекулярное уравнение показывает все присутствующие ионы, а упрощенное ионно-молекулярное уравнение фокусируется на активных участниках реакции.