Вопрос задан 10.02.2026 в 14:50. Предмет Химия. Спрашивает Козлов Роман.

Вещество, образовавшееся при взаимодействии 14,2 г оксида фосфора (V) с оксидом калия, растворили в 200 мл воды. Какова массовая доля вещества в растворе?

Перейти к ответам

Ответы на вопрос

Отвечает Переславцева Александра.

Сначала запишем уравнение взаимодействия оксидов. Оксид фосфора(V) — это P2O5P_2O_5, при взаимодействии с оксидом калия K2OK_2O образуется фосфат калия:

P2O5+3K2O2K3PO4P_2O_5 + 3K_2O \rightarrow 2K_3PO_4

1) Находим количество вещества P2O5P_2O_5

Молярная масса:

M(P2O5)=231+516=62+80=142 г/мольM(P_2O_5)=2\cdot 31 + 5\cdot 16 = 62+80=142\ \text{г/моль}

Количество вещества:

n(P2O5)=14,2142=0,10 мольn(P_2O_5)=\frac{14{,}2}{142}=0{,}10\ \text{моль}

2) Находим количество и массу образовавшегося K3PO4K_3PO_4

По уравнению реакции: из 1 моль P2O5P_2O_5 получается 2 моль K3PO4K_3PO_4, значит:

n(K3PO4)=20,10=0,20 мольn(K_3PO_4)=2\cdot 0{,}10=0{,}20\ \text{моль}

Молярная масса K3PO4K_3PO_4:

M(K3PO4)=339+31+416=117+31+64=212 г/мольM(K_3PO_4)=3\cdot 39 + 31 + 4\cdot 16 = 117+31+64=212\ \text{г/моль}

Масса соли:

m(K3PO4)=0,20212=42,4 гm(K_3PO_4)=0{,}20\cdot 212=42{,}4\ \text{г}

3) Массовая доля вещества в растворе

Растворили в 200 мл воды. Принимаем ρ(воды)1 г/мл\rho(\text{воды})\approx 1\ \text{г/мл}, тогда масса воды:

m(воды)=200 гm(\text{воды})=200\ \text{г}

Масса раствора:

m(р-ра)=200+42,4=242,4 гm(\text{р-ра})=200+42{,}4=242{,}4\ \text{г}

Массовая доля растворённого вещества:

ω=m(K3PO4)m(р-ра)=42,4242,40,175\omega=\frac{m(K_3PO_4)}{m(\text{р-ра})}=\frac{42{,}4}{242{,}4}\approx 0{,}175

В процентах:

ω17,5%\omega \approx 17{,}5\%

Ответ: массовая доля вещества в растворе 17,5%\approx 17{,}5\%.

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия

Задать вопрос