1.Определите химический элемент по составу его атома - 18 p+, 20 n0, 18 e-: а) F б) Ca в) Ar г) Sr 2. Общее число электронов у иона хрома 24Cr3+: а) 21 б) 24 в) 27 г) 52 3.Максимальное число электронов, занимающих 3s - орбиталь, равно: а) 14 б) 2 в) 10 г) 6 4.Число орбиталей на f - подуровне: а) 1 б) 3 в) 5 г) 7 5.Наименьший радиус атома среди приведённых элементов имеет: а) Mg б) Ca в) Si г) Cl 6. Из приведённых элементов 3-го периода наиболее ярко выражены неметаллические свойства имеет: а) Al б) S в) Si г) Ar 7. Ряд элементов, образующих оксиды с общей формулой RO: а) Ba, Sr, Ca б) P, As, N в) C, Si, Ge г) B, Al, Ga 8. К р-элементам относится: а) кремний б) актиний в) гелий г) хром 9. Наиболее сходными химическими свойствами обладают простые вещества, образованные элементами: а) Ca и Si б) Pb и Ag в) Cl и Ar г) P и As 10. Электронная формула атома 1s22s22p63s23p2. Формула его водородного соединения: а) PH3 б) H2S в) CH4 г) SiH4 11. Составить электронную и электронно-графическую формулу элементов с порядковыми номерами 25, 26, 56 и их ионов. Охарактеризовать их положение в ПСЭ (номер периода, группы, тип элемента, формулы гидридов и высших оксидов).

1. Для элемента с составом атома 18 протонов (p+), 20 нейтронов (n0) и 18 электронов (e-) элементом будет аргон (Ar). Аргон - инертный газ (группа 18 Периодической системы элементов), он имеет атомный номер 18, что означает, что в атоме аргона 18 протонов и 18 электронов, нейтронов же может быть разное количество (20 в данном случае).

   Ответ: в) Ar

2. Хром (Cr) с зарядом 3+ потерял 3 электрона. Атомный номер хрома 24, что значит, что у нейтрального атома хрома 24 электрона. У иона хрома с зарядом 3+ будет 24 - 3 = 21 электрон.

   Ответ: а) 21

3. Орбиталь 3s может содержать не более двух электронов, так как s-орбиталь может вмещать только два электрона.

   Ответ: б) 2

4. f-подуровень состоит из 7 орбиталь. Это следует из того, что на f-подуровне максимальное количество орбиталей равно 7, так как f-орбиталь может вмещать до 14 электронов (по два электрона на каждую орбиталь).

   Ответ: г) 7

5. Радиус атома уменьшается при движении по периоду слева направо, так как увеличение заряда ядра сдвигает электроны ближе к ядру. Наименьший радиус будет у хлора (Cl), так как он находится правее в периоде.

   Ответ: г) Cl

6. Среди элементов 3-го периода неметаллические свойства наиболее ярко выражены у серы (S). Сера - это неметалл, который по своим свойствам отличается от металлов, таких как алюминий (Al) или кремний (Si).

   Ответ: б) S

7. Элементы Ba, Sr и Ca принадлежат щелочноземельным металлам и образуют оксиды с общей формулой RO, где R - металл. Оксиды этих металлов представляют собой соли, содержащие ион металла с валентностью 2.

   Ответ: а) Ba, Sr, Ca

8. Кремний (Si) относится к p-элементам, так как его валентные электроны находятся на p-орбитали.

   Ответ: а) кремний

9. Наиболее сходные химические свойства среди указанных элементов имеют фосфор (P) и мышьяк (As), так как они находятся в одной группе (15-я группа) и обладают схожими свойствами, в том числе в образовании оксидов и кислот.

   Ответ: г) P и As

10. Электронная формула 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² соответствует элементу с атомным номером 14, то есть кремнию (Si). Формула его водородного соединения будет SiH₄ (силан).

Ответ: г) SiH₄

11. Для элементов с атомными номерами 25, 26 и 56:

• Элемент с атомным номером 25 — Марганец (Mn). Его электронная конфигурация: [Ar] 4s² 3d⁵. Ион Mn²⁺: [Ar] 3d⁵. Он находится в 4-м периоде, 7-й группе (переходный металл). Гидрид — MnH₂, высший оксид — Mn₂O₇.

• Элемент с атомным номером 26 — Железо (Fe). Его электронная конфигурация: [Ar] 4s² 3d⁶. Ион Fe³⁺: [Ar] 3d⁵. Железо также находится в 4-м периоде, 8-й группе (переходный металл). Гидрид — FeH₂, высший оксид — Fe₂O₃.

• Элемент с атомным номером 56 — Барий (Ba). Его электронная конфигурация: [Xe] 6s². Ион Ba²⁺: [Xe]. Барий находится в 6-м периоде, 2-й группе (щелочноземельный металл). Гидрид — BaH₂, высший оксид — BaO₂.