хлороводород полученный из 585 г хлорида натрия в присутствии серной кислоты(конц при комнатной температуре) растворили в воде массой 1460 г. Массовая доля хлороводорода в растворе

Чтобы найти массовую долю хлороводорода в растворе, нужно выполнить несколько шагов.

1. Определение молекулярной массы веществ:

   • Хлорид натрия (NaCl):
     • Молекулярная масса Na = 23 г/моль
     • Молекулярная масса Cl = 35.5 г/моль
     • Молекулярная масса NaCl = 23 + 35.5 = 58.5 г/моль
   • Хлороводород (HCl):
     • Молекулярная масса H = 1 г/моль
     • Молекулярная масса Cl = 35.5 г/моль
     • Молекулярная масса HCl = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль

2. Расчет количества хлорида натрия:

   • Используя массу хлорида натрия (585 г), находим количество молей: $$n(NaCl) = \frac{m(NaCl)}{M(NaCl)} = \frac{585 \, \text{г}}{58.5 \, \text{г/моль}} = 10 \, \text{моль}$$

3. Реакция между NaCl и H₂SO₄: В реакции хлорида натрия с концентрированной серной кислотой образуется хлороводород:

   $$NaCl + H₂SO₄ \rightarrow HCl + NaHSO₄$$

   Каждый моль NaCl дает 1 моль HCl. Следовательно, из 10 моль NaCl получится 10 моль HCl.

4. Расчет массы полученного хлороводорода:

   • Масса HCl: $$m(HCl) = n(HCl) \times M(HCl) = 10 \, \text{моль} \times 36.5 \, \text{г/моль} = 365 \, \text{г}$$

5. Общая масса раствора:

   • Масса воды, в которой растворён HCl, составляет 1460 г.
   • Общая масса раствора: $$m_{\text{раствора}} = m(HCl) + m_{\text{воды}} = 365 \, \text{г} + 1460 \, \text{г} = 1825 \, \text{г}$$

6. Расчет массовой доли хлороводорода в растворе:

   • Массовая доля (ω) хлороводорода в растворе рассчитывается по формуле: $$\omega(HCl) = \frac{m(HCl)}{m_{\text{раствора}}} \times 100\%$$
   • Подставим значения: $$\omega(HCl) = \frac{365 \, \text{г}}{1825 \, \text{г}} \times 100\% \approx 20\%$$

Таким образом, массовая доля хлороводорода в растворе составляет приблизительно 20%.