Какой объем оксида углерода образуется при прокаливании 100 г карбоната бария, содержащего 10% примесей?

Для ответа на этот вопрос нужно рассчитать, какой объем оксида углерода (CO) образуется при прокаливании карбоната бария (BaCO₃), содержащего 10% примесей.

1. Определение массы чистого карбоната бария:
   Если масса карбоната бария 100 г, и в нем 10% примесей, то масса чистого BaCO₃ будет составлять:

   $$100 \, \text{г} - 10\% = 100 \, \text{г} - 10 \, \text{г} = 90 \, \text{г}$$

   Таким образом, масса чистого BaCO₃ = 90 г.

2. Реакция разложения карбоната бария:
   При нагревании карбонат бария разлагается, образуя оксид бария и углекислый газ:

   $$\text{BaCO₃} \xrightarrow{\text{нагрев}} \text{BaO} + \text{CO₂}$$

   В ходе этого процесса каждый моль BaCO₃ разлагается с образованием одного моля CO₂.

3. Молекулярная масса BaCO₃:
   Молекулярная масса BaCO₃:

   $$\text{М}(\text{BaCO₃}) = 137 \, (\text{Ba}) + 12 \, (\text{C}) + 3 \times 16 \, (\text{O}) = 137 + 12 + 48 = 197 \, \text{г/моль}$$

4. Количество вещества BaCO₃:
   Количество вещества BaCO₃, содержащееся в 90 г:

   $$n(\text{BaCO₃}) = \frac{90 \, \text{г}}{197 \, \text{г/моль}} \approx 0,456 \, \text{моль}$$

5. Объем углекислого газа (CO₂):
   При разложении 1 моля BaCO₃ образуется 1 моль CO₂. Используем объем моля газа при нормальных условиях (0°C, 1 атм), который равен 22,4 л/моль. Таким образом, объем CO₂, образующийся при разложении 0,456 моль BaCO₃:

   $$V(\text{CO₂}) = 0,456 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} \approx 10,2 \, \text{л}$$

Ответ: при прокаливании 100 г карбоната бария, содержащего 10% примесей, образуется около 10,2 литра углекислого газа.