Смесь гидроксида кальция массой 111 г и нитрата аммония массой 200 г тщательно перемешали и

Ответы на вопрос

Отвечает Андреев Илья.

Для решения задачи необходимо найти объем газа, который выделится при реакции смеси гидроксида кальция и нитрата аммония.

1. Определим химическую реакцию.

Гидроксид кальция (Ca(OH)₂) реагирует с нитратом аммония (NH₄NO₃) по следующей реакции:

Ca(OH)_2 + 2NH_4NO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + 2H_2O + 2N_2 + 2H_2O

При этом образуются кальциевый нитрат (Ca(NO₃)₂), вода (H₂O) и азот (N₂).

2. Найдем молекулярные массы веществ.

Масса гидроксида кальция (Ca(OH)₂) = 74 г/моль.
Масса нитрата аммония (NH₄NO₃) = 80 г/моль.

3. Найдем количество вещества каждого компонента.

Для гидроксида кальция:

n(Ca(OH)_2) = \frac{111 \, \text{г}}{74 \, \text{г/моль}} = 1,5 \, \text{моль}.

Для нитрата аммония:

n(NH_4NO_3) = \frac{200 \, \text{г}}{80 \, \text{г/моль}} = 2,5 \, \text{моль}.

4. Определим, какое вещество ограничивает реакцию.

По уравнению реакции на 1 моль Ca(OH)₂ требуется 2 моль NH₄NO₃. Для 1,5 моль Ca(OH)₂ нужно 3 моль NH₄NO₃. Однако у нас только 2,5 моль NH₄NO₃, что меньше необходимого, значит, реакция будет ограничиваться количеством NH₄NO₃.

5. Рассчитаем количество выделившегося газа.

Согласно уравнению реакции, на 2 моль NH₄NO₃ выделяется 2 моль азота (N₂). Поскольку у нас есть 2,5 моль NH₄NO₃, выделится 2,5 моль азота.

6. Найдем объем газа.

При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Следовательно, объем выделившегося газа будет равен:

V = n(N_2) \times 22,4 \, \text{л/моль} = 2,5 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} = 56 \, \text{л}.

Ответ: объем выделившегося газа составляет 56 литров.

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Смесь гидроксида кальция массой 111 г и нитрата аммония массой 200 г тщательно перемешали и нагрели. Вычислите объем выделившегося газа (н.у.).