Вычислите массу карбида алюминия, который образуется при взаимодействии угля массой 0,6 кг с алюминием в стехиометрическом соотношении.

Реакция получения карбида алюминия из алюминия и углерода:

Дано: масса угля (считаем, что это чистый углерод) $m(\text{C}) = 0{,}6\ \text{кг} = 600\ \text{г}$.
Алюминий взят в стехиометрическом соотношении, значит углерод прореагирует полностью.

1) Найдём количество вещества углерода

Молярная масса углерода $M(\text{C}) = 12\ \text{г/моль}$.

2) По уравнению реакции найдём количество $\text{Al}_4\text{C}_3$

Из уравнения: 3 моль C дают 1 моль $\text{Al}_4\text{C}_3$.

3) Найдём массу образовавшегося карбида алюминия

Молярная масса $\text{Al}_4\text{C}_3$:

Тогда масса продукта:

Ответ: $2{,}4\ \text{кг}$ карбида алюминия $\text{Al}_4\text{C}_3$.