РЕШИТЕ ПОЖАААЛУЙСТА!!!! при гидролизе карбида алюминия образовалось 16,8 л метана (н.у.)

Ответы на вопрос

Отвечает Сисак Мар'яна.

Для решения задачи нужно воспользоваться уравнением реакции гидролиза карбида алюминия и законами химии. Карбид алюминия (Al₄C₃) при гидролизе реагирует с водой, образуя метан (CH₄) и гидроксид алюминия (Al(OH)₃). Уравнение реакции:

Al₄C₃ + 12H₂O \rightarrow 4Al(OH)₃ + 3CH₄

Нам известно, что при реакции образуется 16,8 л метана при нормальных условиях (н.у.). Известно, что при нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 литра. Следовательно, можно найти количество вещества метана, используя объем:

n(CH₄) = \frac{V}{22,4} = \frac{16,8}{22,4} = 0,75 \, \text{моль}

Из уравнения реакции видно, что на 3 моля метана приходится 1 моль карбида алюминия (Al₄C₃). Значит, количество вещества карбида алюминия будет:

n(Al₄C₃) = \frac{1}{3} \cdot n(CH₄) = \frac{1}{3} \cdot 0,75 = 0,25 \, \text{моль}

Теперь, чтобы найти массу карбида алюминия, нужно умножить количество вещества на его молекулярную массу. Молекулярная масса Al₄C₃ вычисляется как:

M(Al₄C₃) = 4 \cdot M(Al) + 3 \cdot M(C) = 4 \cdot 27 + 3 \cdot 12 = 108 + 36 = 144 \, \text{г/моль}

Теперь можно найти массу карбида алюминия:

m(Al₄C₃) = n(Al₄C₃) \cdot M(Al₄C₃) = 0,25 \, \text{моль} \cdot 144 \, \text{г/моль} = 36 \, \text{г}

Ответ: масса карбида алюминия, вступившего в реакцию, составляет 36 граммов.

Последние заданные вопросы в категории Химия

РЕШИТЕ ПОЖАААЛУЙСТА!!!! при гидролизе карбида алюминия образовалось 16,8 л метана (н.у.) .Вычислите массу карбида алюминия ,вступившего в реакцию.

Ответы на вопрос

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия