При взаимодействии оксида серы (IV) с оксидом натрия, масса которого составила 98,56 г, образовалось вещество класса солей. Найдите его массу.

При взаимодействии оксида серы (IV) (SO₂) с оксидом натрия (Na₂O) образуется соль — сульфат натрия (Na₂SO₃). Уравнение реакции выглядит так:

$\text{SO}_2 + \text{Na}_2\text{O} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_3$

Для решения задачи нужно найти массу получившегося вещества, сульфата натрия (Na₂SO₃), если масса оксида натрия, участвующего в реакции, составляет 98,56 г.

1. Находим количество вещества оксида натрия (Na₂O):

Молекулярная масса Na₂O:

• Молекулярная масса Na₂O = 2 × 22,99 + 16 = 45,98 г/моль.

Количество вещества оксида натрия, или моль Na₂O, можно найти по формуле:

где:

• $m(\text{Na}_2\text{O}) = 98,56$ г — масса оксида натрия,

• $M(\text{Na}_2\text{O}) = 45,98$ г/моль — молекулярная масса Na₂O.

2. Находим массу сульфата натрия (Na₂SO₃):

Из уравнения реакции видно, что 1 моль Na₂O реагирует с 1 моль SO₂, образуя 1 моль Na₂SO₃. Следовательно, количество вещества Na₂SO₃ будет равно количеству вещества Na₂O, то есть 2,14 моль.

Молекулярная масса Na₂SO₃:

• Молекулярная масса Na₂SO₃ = 2 × 22,99 + 32,06 + 3 × 16 = 142,05 г/моль.

Теперь находим массу Na₂SO₃:

Ответ: масса сульфата натрия, образовавшегося в реакции, составила 303,99 г.