Дать характеристику реакции по 6 признакам: 2Fe(т) + 3Cl2(г) → 2FeCl3(т) + Q. План характеристики:

Ответы на вопрос

Отвечает Путилин Вячеслав.

Реакция: 2Fe(т) + 3Cl₂(г) → 2FeCl₃(т) + Q

Разберём её по 6 признакам.

1) Изменяется вещество или нет? Тип реакции

Исходные вещества железо Fe и хлор Cl₂ превращаются в новое вещество хлорид железа(III) FeCl₃. Значит, вещества изменяются, образуется новое соединение.

Тип реакции: реакция соединения (синтеза), потому что из двух простых веществ получается одно сложное:

Fe — простое вещество
Cl₂ — простое вещество
→ FeCl₃ — сложное вещество (соединение)

2) Тепловой эффект: экзо- или эндотермическая

В уравнении стоит + Q (теплота выделяется), значит реакция идёт с выделением энергии.

Реакция экзотермическая.

3) Обратимая или необратимая

Продукт реакции — твёрдый FeCl₃, образуется устойчивое соединение. При обычных условиях обратное разложение FeCl₃ обратно на Fe и Cl₂ самопроизвольно не идёт.

Реакция необратимая (в школьной химии её относят к необратимым).

4) Каталитическая или некаталитическая

В уравнении не указан катализатор, и сама реакция хлора с железом протекает без обязательного катализатора (идёт при контакте реагентов, часто при нагревании/инициации, но это не катализ).

Реакция некаталитическая.

5) Степени окисления (ОВР или нет)

Определим степени окисления:

Fe(т) — простое вещество → 0
Cl₂(г) — простое вещество → 0
В FeCl₃:
- Cl обычно −1, их 3 → суммарно −3
- значит Fe = +3

Изменения:

Fe: 0 → +3 (окисление, железо отдаёт электроны)
Cl: 0 → −1 (восстановление, хлор принимает электроны)

Следовательно, это окислительно-восстановительная реакция.

Кто окислитель и восстановитель:

Восстановитель — Fe (сам окисляется)
Окислитель — Cl₂ (сам восстанавливается)

6) Агрегатное состояние: гомогенная или гетерогенная

Реагенты находятся в разных агрегатных состояниях:

Fe — твёрдое (т)
Cl₂ — газ (г)
Продукт тоже твёрдый (т).

Так как реакция идёт на границе фаз (твёрдое–газ), она не в одной фазе.

Реакция гетерогенная.