Дать полную характеристику реакции по различным признакам: 2H2 + O2 ↔ 2H2O + Q а) соединения, разложения, замещения, обмена; б) экзотермическая, эндотермическая; в) обратимая, необратимая; г) каталитическая, некаталитическая; д) ОВР, не ОВР; е) гомогенная, гетерогенная. Куда сместится химическое равновесие данной реакции при: а) увеличении температуры; б) увеличении давления.

1. Характеристика реакции по различным признакам:

а) Соединения, разложения, замещения, обмена:
Реакция 2H2 + O2 ↔ 2H2O является реакцией соединения, так как два вещества (водород и кислород) соединяются, образуя новое вещество — воду.

б) Экзотермическая, эндотермическая:
Это экзотермическая реакция (обозначение Q), так как в процессе реакции выделяется тепло.

в) Обратимая, необратимая:
Данная реакция является обратимой. Это подтверждается наличием стрелки в обе стороны, что указывает на возможность как образования воды, так и её разложения обратно на водород и кислород при определенных условиях.

г) Каталитическая, некаталитическая:
Реакция является некаталитической, поскольку для её протекания не требуется присутствие катализатора.

д) ОВР, не ОВР:
Это реакция окислительно-восстановительная (ОВР). Водород (H2) окисляется, отдавая электроны и превращаясь в ионы H+, а кислород (O2) восстанавливается, принимая электроны и образуя воду.

е) Гомогенная, гетерогенная:
Реакция является гомогенной, так как все реагенты (водород и кислород) находятся в газообразном состоянии, а продукты (вода) также могут быть в газообразной фазе в зависимости от условий.

2. Смещение химического равновесия:

а) Увеличение температуры:
Согласно принципу Ле Шателье, при увеличении температуры равновесие сместится в сторону эндотермической реакции, чтобы поглотить избыток тепла. Поскольку наша реакция экзотермическая, равновесие сместится в сторону разложения воды, то есть влево, к исходным веществам (водороду и кислороду).

б) Увеличение давления:
При увеличении давления равновесие смещается в сторону того, где меньшее количество газов. В данной реакции с обеих сторон равновесия участвуют одинаковые количества молекул газа (по 2 молекулы с каждой стороны), следовательно, изменение давления не окажет заметного воздействия на равновесие этой реакции.