Какая масса осадка образуется при добавлении достаточного количества хлорида магния к 34 г нитрата серебра?

При добавлении избытка хлорида магния к нитрату серебра идёт реакция обмена с образованием малорастворимого хлорида серебра (осадка):

1) Находим количество вещества $\mathrm{AgNO_3}$
Молярная масса нитрата серебра:

• $\mathrm{Ag}$: $107{,}87$

• $\mathrm{N}$: $14{,}01$

• $\mathrm{O_3}$: $3 \cdot 16{,}00 = 48{,}00$

Тогда количество вещества:

2) Определяем, сколько образуется $\mathrm{AgCl}$
По уравнению реакции видно, что коэффициенты у $\mathrm{AgNO_3}$ и $\mathrm{AgCl}$ одинаковые (2 и 2), значит 1 моль $\mathrm{AgNO_3}$ даёт 1 моль $\mathrm{AgCl}$.

3) Находим массу осадка $\mathrm{AgCl}$
Молярная масса хлорида серебра:

• $\mathrm{Ag}$: $107{,}87$

• $\mathrm{Cl}$: $35{,}45$

Масса осадка:

Ответ: образуется примерно $28{,}7\ \text{г}$ осадка $\mathrm{AgCl}$.