При нитрировании бензола массой 117 г получили 180 г продукта. Определите выход продукта. Задачу решать пропорцией.

Для того чтобы определить выход продукта при нитрировании бензола, нужно сначала рассчитать теоретический выход, а затем использовать пропорцию для нахождения реального выхода.

1. Найдем молекулярную массу бензола (C₆H₆). Она равна:

М(C₆H₆) = 6 × 12 + 6 × 1 = 78 г/моль.

2. Рассчитаем количество вещества бензола, которое использовалось в реакции:

n(бензола) = масса / молекулярная масса = 117 г / 78 г/моль = 1,5 моль.

3. В реакции нитрирования бензола образуется один моль продукта на один моль бензола (если предположить, что реакция пошла до конца). Таким образом, теоретическая масса продукта будет равна массе бензола, умноженной на молекулярную массу продукта.

Молекулярная масса нитробензола (C₆H₅NO₂) равна:

М(C₆H₅NO₂) = 6 × 12 + 5 × 1 + 1 × 14 + 2 × 16 = 123 г/моль.

Теперь теоретическая масса продукта:

масса теоретическая = n(бензола) × М(C₆H₅NO₂) = 1,5 моль × 123 г/моль = 184,5 г.

4. Теперь, используя пропорцию, определим выход продукта. Реальный выход составил 180 г, а теоретический — 184,5 г. Пропорция для выхода будет выглядеть так:

выход продукта = (масса реального продукта / масса теоретического продукта) × 100% = (180 г / 184,5 г) × 100% ≈ 97,6%.

Ответ: выход продукта составил примерно 97,6%.