1) Составьте уравнение реакции аммиака с азотной кислотой и назовите продукт реакции. 2) Донор – это... 3) Характеристика азотной и угольной кислот по наличию кислорода. 4) Расставьте методом электронного баланса коэффициенты в реакциях, схемы которых: - HNO₃(конц) + Cu → Cu(NO₃)₂ + NO₂↑ + H₂O - HNO₃(разб) + Cu → Cu(NO₃)₂ + NO↑ + H₂O - HNO₃(разб) + Al → Al(NO₃)₃ + N₂O↑ + H₂O - HNO₃(разб) + Mg → Mg(NO₃)₂ + NO₂↑ + H₂O

1. Уравнение и продукт
   NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃.
   Продукт: нитрат аммония (аммоний нитрат, NH₄NO₃).

2. Донор — это...
   В общем химическом смысле «донор» — вещество, которое отдаёт (донорит) нечто другому: чаще всего электроны или электронную пару.

• В окислительно-восстановительных реакциях донор — это электрóн-донор (восстановитель): он отдаёт электроны.

• В теории Льюиса донор — это донор электронной пары (Льюис-основание): отдаёт пару электронов при образовании координационной связи.

3. Характеристика азотной и угольной (угольной = угольная) кислот по наличию кислорода
   Обе кислоты являются кислородосодержащими (оксикислотами):

• Азотная кислота HNO₃ содержит кислород (3 атома O в молекуле) — это сильная одноосновная кислота (в водном растворе практически полностью диссоциирует).

• Угольная кислота H₂CO₃ также содержит кислород (3 атома O в молекуле) — это слабая двухосновная кислота (в растворе нестойкая, частично диссоциирует; находится в равновесии с CO₂ + H₂O).

4. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса (схемы и окончательные уравнения)

Общий приём: определить изменения степеней окисления, составить полуреакции окисления и восстановления, уравнять число электронов, сложить и добалансировать H и O с помощью H₂O и H⁺ (реакции в кислотной среде).

а) HNO₃(конц) + Cu → Cu(NO₃)₂ + NO₂↑ + H₂O
Окончательно (метод электронного баланса):
4 HNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + 2 NO₂↑ + 2 H₂O

б) HNO₃(разб) + Cu → Cu(NO₃)₂ + NO↑ + H₂O
Окончательно:
8 HNO₃ + 3 Cu → 3 Cu(NO₃)₂ + 2 NO↑ + 4 H₂O

в) HNO₃(разб) + Al → Al(NO₃)₃ + N₂O↑ + H₂O
Окончательно:
30 HNO₃ + 8 Al → 8 Al(NO₃)₃ + 3 N₂O↑ + 15 H₂O

г) HNO₃(разб) + Mg → Mg(NO₃)₂ + NO₂↑ + H₂O
Окончательно:
4 HNO₃ + Mg → Mg(NO₃)₂ + 2 NO₂↑ + 2 H₂O

(комментарий по каждому: в а) и г) Cu и Mg отдают по 2 e, N⁺⁵ → N⁺⁴ в NO₂ (каждое восстановление поглощает 1 e), потому получаются коэффициенты 4:1; в б) при образовании NO (N⁺²) восстановление требует 3 e на один N, потому LCM 2 и 3 → 3 Cu дают 6 e и восстанавливают 2 N → коэффициенты 8:3; в в) образование N₂O (суммарный перенос 8 e на молекулу N₂O) приводит к большим коэффициентам (LCM 3 e от Al и 8 e на N₂O → итог 8 Al и 3 N₂O).)