Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии 160 г 15%-ного раствора сульфата меди(II) с избытком гидроксида натрия.

Давайте разберём задачу шаг за шагом, как это делал бы пользователь на сайте с вопросами и ответами.

Дано:

• Раствор сульфата меди(II) $\ce{CuSO4}$: масса раствора $m = 160 \text{ г}$, концентрация $w = 15\%$.

• Реакция с избытком $\ce{NaOH}$.

Найти: массу осадка гидроксида меди(II) $\ce{Cu(OH)2}$.

1. Находим массу чистого $\ce{CuSO4}$ в растворе

Формула для массы вещества по процентной концентрации:

2. Находим количество вещества $\ce{CuSO4}$ в молях

Молярная масса $\ce{CuSO4}$:

3. Записываем реакцию с $\ce{NaOH}$

• В реакции на 1 моль $\ce{CuSO4}$ требуется 2 моля $\ce{NaOH}$ и образуется 1 моль $\ce{Cu(OH)2}$.

4. Находим массу осадка $\ce{Cu(OH)2}$

Молярная масса $\ce{Cu(OH)2}$:

Количество осадка:

✅ 5. Ответ

Масса осадка гидроксида меди(II) составляет примерно 14,6 г.

Если хотите, могу нарисовать простую схему реакции с указанием перехода массы вещества в осадок, чтобы визуально было понятно, откуда берётся результат.