37. При давлении 98,7 кПа и температуре 91°С некоторое количество газа занимает объем 680 мл. Найти объем газа при нормальных условиях.

Давай разберём задачу пошагово, как это обычно делают в физике для газов.

Мы знаем:

• Начальные условия:
  $P_1 = 98{,}7 \text{ кПа}$, $T_1 = 91^\circ \text{C} = 91 + 273,15 = 364,15 \text{ K}$, $V_1 = 680 \text{ мл} = 0,680 \text{ л}$

• Нормальные условия:
  $P_0 = 101,3 \text{ кПа}$, $T_0 = 0^\circ \text{C} = 273,15 \text{ K}$

Для идеального газа можно использовать уравнение состояния идеального газа в форме сочетания:

Отсюда выражаем $V_0$:

Подставляем числа:

Считаем шаг за шагом:

1. $\frac{98,7}{101,3} \approx 0,9745$

2. $\frac{273,15}{364,15} \approx 0,7500$

3. Умножаем: $0,680 \cdot 0,9745 \approx 0,6627$

4. Далее $0,6627 \cdot 0,7500 \approx 0,497 \text{ л}$

✅ Получаем, что объём газа при нормальных условиях примерно 0,50 литра.

То есть газ сжимается при приведении к нормальным условиям, что логично, так как температура падает и давление немного увеличивается.