Углеводород массой 25г при нормальных условиях занимает объем 10л.массовая доля углерода в нем

Ответы на вопрос

Отвечает Бубнова Даша.

Для определения молекулярной формулы углеводорода, который имеет массу 25 г и объем 10 л при нормальных условиях, а также содержит 85,71% углерода, нужно пройти несколько этапов расчета.

1. Определение молярной массы углеводорода

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль любого идеального газа занимает объем 22,4 л. Используя эту информацию, мы можем найти количество молей вещества в объеме 10 л:

n = \frac{V}{V_{m}} = \frac{10 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} \approx 0,446 \, \text{моль}

Теперь, зная количество вещества и его массу (25 г), можно определить молярную массу углеводорода $M$ :

M = \frac{m}{n} = \frac{25 \, \text{г}}{0,446 \, \text{моль}} \approx 56 \, \text{г/моль}

2. Определение состава углеводорода

Массовая доля углерода в углеводороде равна 85,71%. Найдём, сколько граммов углерода содержится в 56 г вещества:

m_{\text{C}} = 56 \times 0,8571 \approx 48 \, \text{г}

Соответственно, масса водорода составит:

m_{\text{H}} = 56 - 48 = 8 \, \text{г}

Теперь найдём количество атомов углерода и водорода, основываясь на их массах.

Количество атомов углерода $n_{\text{C}}$ :

n_{\text{C}} = \frac{48 \, \text{г}}{12 \, \text{г/моль}} = 4

Количество атомов водорода $n_{\text{H}}$ :

n_{\text{H}} = \frac{8 \, \text{г}}{1 \, \text{г/моль}} = 8

3. Определение молекулярной формулы

Соотношение атомов углерода и водорода в молекуле углеводорода получается как $\text{C}_{4}\text{H}_{8}$ .

4. Проверка принадлежности к классу углеводородов

Формула $\text{C}_{4}\text{H}_{8}$ соответствует алкенам (углеводороды с одной двойной связью) или циклоалканам.

Таким образом, молекулярная формула данного углеводорода — $\text{C}_{4}\text{H}_{8}$ .

Последние заданные вопросы в категории Химия

Углеводород массой 25г при нормальных условиях занимает объем 10л.массовая доля углерода в нем равна 85,71%.введите молекулярную форму углеводорода