Масса угарного газа СО равна 80кг. Вычисли объём , который этот газ занимает при нормальных условиях

Для того чтобы вычислить объём угарного газа (CO) при нормальных условиях, необходимо воспользоваться уравнением Менделеева-Клапейрона и знать несколько важных фактов:

1. Молярная масса угарного газа (CO):

   • Углерод (C) имеет молярную массу 12 г/моль.
   • Кислород (O) имеет молярную массу 16 г/моль. Таким образом, молярная масса угарного газа CO = 12 + 16 = 28 г/моль.

2. Количество вещества (ν): Чтобы найти количество молей (ν) в 80 кг угарного газа, нужно массу в килограммах перевести в граммы и разделить на молярную массу:

   $$\nu = \frac{m}{M} = \frac{80\,000}{28} = 2857.14 \, \text{моль}$$

3. Молярный объём газа при нормальных условиях: При нормальных условиях (температура 0°C или 273.15 K и давление 1 атм) один моль любого идеального газа занимает объём 22.4 литра.

4. Объём газа: Чтобы найти объём, занимаемый угарным газом при нормальных условиях, нужно количество молей умножить на молярный объём:

   $$V = \nu \cdot V_{\text{молярный}} = 2857.14 \cdot 22.4 = 63\,200 \, \text{литров}$$

Таким образом, объём 80 кг угарного газа при нормальных условиях составляет 63 200 литров.