Вопрос задан 01.05.2026 в 17:29. Предмет Химия. Спрашивает Меньшиков Александр.

Вычислите, какое количество вещества составляет 128 г оксида серы (IV), и рассчитайте его объем при нормальных условиях.

Перейти к ответам

Ответы на вопрос

Отвечает Батракова Диана.

Оксид серы (IV) — это SO₂.

Найдем молярную массу:

M(SO2)=M(S)+2M(O)=32+216=64 г/мольM(\text{SO}_2)=M(\text{S})+2M(\text{O})=32+2\cdot16=64\text{ г/моль}

Количество вещества вычисляется по формуле:

n=mMn=\frac{m}{M}

Подставим данные:

n=12864=2 мольn=\frac{128}{64}=2\text{ моль}

Значит, 128 г оксида серы (IV) составляют 2 моль SO₂.

При нормальных условиях молярный объем газа равен:

Vm=22,4 л/мольV_m=22{,}4\text{ л/моль}

Тогда объем SO₂:

V=nVm=222,4=44,8 лV=n\cdot V_m=2\cdot22{,}4=44{,}8\text{ л}

Ответ: количество вещества оксида серы (IV) равно 2 моль, его объем при нормальных условиях равен 44,8 л.

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия

Задать вопрос