Скільки електронів може максимально міститися на другому і третьому енергетичних рівнях?

У атомах електрони розташовані на енергетичних рівнях (або оболонках), і кожен рівень має певну максимальну кількість електронів, яку він може вміщати. Це обумовлено законами квантової механіки та принципом заповнення електронних оболонок.

Другий енергетичний рівень може вміщати максимум 8 електронів. Це пояснюється тим, що другий рівень складається з двох підрівнів: s- і p-підрівнів.

1. s-підрівень може містити 2 електрони.
2. p-підрівень може містити до 6 електронів.

Таким чином, сума максимального числа електронів на другому енергетичному рівні дорівнює $2 + 6 = 8$.

Третій енергетичний рівень здатен вміщати до 18 електронів, оскільки складається з трьох підрівнів: s-, p- і d-підрівнів.

1. s-підрівень на третьому рівні також може вміщати 2 електрони.
2. p-підрівень може вміщати 6 електронів.
3. d-підрівень може вміщати до 10 електронів.

Загальна кількість електронів на третьому рівні складає $2 + 6 + 10 = 18$.

Отже, максимально можливе число електронів для кожного рівня виглядає так:

• Другий енергетичний рівень – до 8 електронів.
• Третій енергетичний рівень – до 18 електронів.

Це пояснюється принципами будови атома та правилами квантової механіки, зокрема правилом заповнення електронних оболонок відповідно до енергетичного рівня та підрівня.